题目内容
某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定c（ClO-）：c（ClO3-）=1：3，则此反应中被还原氯元素与被氧化氯元素的质量比为（ ）
| A、21：5 | B、11：3 |
| C、3：1 | D、4：1 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：Cl2和KOH发生氧化还原反应生成KCl、KClO、KClO3时，Cl2既是氧化剂又是还原剂，如果混合溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1：3，根据转移电子守恒计算KCl的物质的量，被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成KCl的氯元素和生成KClO、KClO3的Cl元素，据此分析解答．
解答：
解：Cl2和KOH发生氧化还原反应生成KCl、KClO、KClO3时，Cl2既是氧化剂又是还原剂，如果混合溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1：3，设c（ClO-）、c（ClO3-）的物质的量浓度分别是1mol/L、3mol/L，
根据转移电子守恒计算c（KCl）=
=16mol/L，所以被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成KCl的氯元素和生成KClO、KClO3的Cl元素，溶液体积相等，所以被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物质的量之比为16：（1+3）=4：1，故选D．
根据转移电子守恒计算c（KCl）=
| 1+3×5 |
| 1 |
点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确转移电子相等是解本题关键，侧重考查学生对基本概念、基本理论的理解和运用，知道常见元素化合价，题目难度不大．
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在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）
| A、上层为无色，下层为紫红色 |
| B、整个溶液变为棕黄色 |
| C、整个溶液变紫色 |
| D、下层无色，上层紫红色 |
将4.6g Na投入到95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
| A、小于4.6% |
| B、等于8.0% |
| C、小于8.0% |
| D、大于8.0% |
如图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（ ）| A、C3H4 |
| B、CO2 |
| C、CO |
| D、H2S |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列对0.3mol?L-的Na2SO4 溶液的说法中，正确的是（ ）
| A、0.3molNa2SO4溶于1 L水即得该溶液 |
| B、1L该溶液中含有0.6 NA个Na+和0.3NA个SO42- |
| C、1L该溶液中Na+的物质的量浓度为0.3mol?L-1 |
| D、取10L该溶液，其物质的量浓度为3mol?L-1 |
下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）
| A、0.012kg12C中所含的碳原子数为NA |
| B、“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 |
| C、物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 |
| D、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 |
Al2O3是刚玉的主要成分，Al2O3属于（ ）
| A、酸 | B、氧化物 | C、碱 | D、单质 |
下列事实与胶体知识有关的是（ ）
①用盐卤制豆腐
②用明矾净水
③河海交接处易形成沙洲
④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞
⑤工厂静电除尘．
①用盐卤制豆腐
②用明矾净水
③河海交接处易形成沙洲
④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞
⑤工厂静电除尘．
| A、①②⑤ | B、①③④⑤ |
| C、①②③④⑤ | D、都无关 |