题目内容

11．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（　　）
A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等
B．由乙烯制1，2-二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷

分析 A．苯中H被Br取代，甲烷中H被Cl取代；
B．由乙烯制1，2-二溴乙烷，为加成反应，由乙烷制一氯乙烷为取代反应；
C．乙烯使溴水褪色，发生加成反应，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；
D．由苯制硝基苯为取代反应，由苯制环己烷为加成反应．

解答 解：A．由苯制溴苯属于取代反应；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等，均属于取代反应，故A选；
B．由乙烯制 1，2-二溴乙烷属于加成反应；由乙烷制一溴乙烷属于取代反应，故B不选；
C．乙烯使溴水褪色属于加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故C不选；
D．由苯制硝基苯属于取代反应，由苯制环己烷属于加成反应，故D不选；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应中官能团的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．现有两个热化学反应方程式：

下列说法不正确的是（　　）
A．①②都属于加成反应
B．在通常条件下，①②都能自发进行
C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键
D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同
2．（1）有四种粒子，${\;}_{19}^{40}$B、${\;}_{19}^{40}$C+、${\;}_{20}^{40}$D、${\;}_{20}^{41}$E2+，共含有2种元素．
（2）有以下各组微粒或物质：
A．氯水和氯气；   B.${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl；   C．冰和干冰；   D．金刚石、石墨和C60
E．CO和CO2；   F．乙烯与乙炔；   G．H2O 和 D2O；   H．乙醇和二甲醚．
其中，①互为同分异构体的有H（填编号，以下同）；
②互为同素异形体的有D；③互为同位素的有B．
（3）现有五种物质[A：BaCl2B：Na2SO4  C：NH4Cl  D：金刚石E：碘片]和五种化学行为[G：干冰升华  H：氯气的液化  I：溴蒸气被木炭吸附  J：Na2O2溶于水  K：水分解成氢气和氧气]
以五种物质的编号回答以下问题：
①熔化时不需要破坏化学键的是E，②熔化时需要破坏共价键的是D，
③属于离子化合物且只有离子键的物质是A，④最坚硬的物质是D．
以五种化学行为的编号回答以下问题：
⑤离子键和共价键都被破坏的是J，⑥分子间作用力增大的是H．
19．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．Cl：ClB．O：：C：：OC．D．
6．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
B．氯离子的结构示意图：
C．H2O2的电子式：
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
16．A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

请回答下列问题：
（1）B的化学式为NaOH．
（2）G的电子式为．
（3）写出A和B溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）写出C和D反应化学方程式：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．
3．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．请按要求填空．
（1）制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反应中，被氧化的物质是Cu，被还原的物质是FeCl3．
（2）油画所用颜料含有某种白色铅的化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色PbS，从 而使油画的色彩变暗．若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO4，从而使油画“复原”．
①上述“清洗”反应的化学方程式为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．
②若有2molPbS参加反应时，发生转移的电子数目是16NA．
（3）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸  盐（其毒性仅有氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质．
①某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg•L-1，其物质的量浓度为0.01mol•L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是C（其中N均为-3价）．
②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成氮气．化学方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O．若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．
20．KI、KIO3及KNO3在生产生活中有十分重要的应用．工业上用碘、KOH和铁屑为原料生产碘化钾的流程如图1．

（1）第①步中反应的离子方程式是3I2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I-+IO3-+3H2O．
（2）第 ②步所得固体中有红褐色物质，溶液2中除H+外，一定含有的阳离子是Fe2+．
（3）溶液2经过一系列转化可得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，Mr=180），称取3.60g该晶体加热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：
过程I发生反应的化学方程式是FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O；若300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，其化学式是Fe2O3．
（4）KIO3可作食盐添加剂．工业上常用石墨和铁作电极电解KI溶液制备KIO3，电解时阳极的电极反应式是I--6e-+3H2O=IO3-+6H+．
（5）KNO3是制造黑火药的重要原料．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ/mol
S （s）+2K（s）=K2S（s）△H2=b kJ/mol
2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）△H3=c kJ/mol
黑火药爆炸时，硫磺、硝酸钾与木炭反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳的热化学方程式是S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．
1．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如：两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃R′CH=CHR′和RCH=CHR．则由CH2=CHCH2CH3和CH2=C（CH3）2发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

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