题目内容
实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）
| ||
| A、NaNO2是氧化剂 |
| B、生成1molN2时转移的电子为6mol |
| C、NH4Cl中的N元素被还原 |
| D、N2既是氧化剂又是还原剂 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
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解答：
解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；
B．只有N元素的化合价变化，则生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；
C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
故选A．
B．只有N元素的化合价变化，则生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；
C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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| 1 |
| 2 |
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D、
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