题目内容

已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-Q1 kJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1则下列判断正确的是（　　）
A、2Q1＞O2
B、Q1＞2Q2
C、2Q1＜Q2
D、
1
2
Q2=Q1
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：物质的聚集状态不同，能量不同，物质由气体变成液体要放出能量，反之吸收能量，以此解答该题．
解答： 解：物质由气体变成液体要放出能量，则肯定是生成液态水比生成气态水放出的能量多，则Q1＜Q2，
或由盖斯定律判断，已知反应①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-Q1 kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ?mol-1，
2①-②可的2H2O（l）═2H2O（g）△H=（Q2-2Q1）kJ?mol-1，因液体变成气体要吸热，则△H＞0，所以2Q1＜Q2，
故选：C．
点评：本题考查反应热的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应热大小比较的角度，难度不大．
练习册系列答案
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恒温恒容条件下，存在可逆反应：aA（g）?bB（g），当反应处于平衡状态时，下列说法中不正确的是（　　）
A、无论a、b大小关系如何，再加入气体A时，平衡一定向正反应方向移动
B、若a＜b，再加入A并达到平衡时，A的体积分数较原平衡更大
C、若a＞b，再加入A时，A的转化率增大
D、加入气体A后，当反应再次达到平衡时，反应速率与原平衡时的反应速率相等
如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．
（1）①装置A中发生反应的化学方程式为
 
．
②实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是
 
、
 
．（填试剂名称）
（2）要将装置C接入A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过装置C再进入装置，与装置D中的碳粉发生氧化还原反应生成CO2和HCl气体，试写出装置D中发生反应的化学方程式：
 
，装置C的作用是
 
．
（4）检验D中导出的气体中含有CO2的实验方法是
 
．
在2SO2+O2=2SO3（正反应放热）的平衡体系中，下列条件可使反应速率加快，且平衡向右移动的是（　　）
A、升高温度
B、增加压强
C、减小SO3的浓度
D、使用催化剂
对于A+2B（气）?nC（气），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为
 
态．
（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为
 
； 当n=3时，A的状态为
 
．
（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n
 
 （填”＞”、”＜”或”=”） 
（4）升温，平衡正向移动，则该反应为
 
（填”放热”、”吸热”）反应．
已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（　　）
A、△H1=△H2＞△H3
B、△H3＞△H2＞△H1
C、△H2＞△H1＞△H3
D、△H3＞△H1＞△H2
实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（　　）
A、NaNO2是氧化剂
B、生成1molN2时转移的电子为6mol
C、NH4Cl中的N元素被还原
D、N2既是氧化剂又是还原剂
常用一些图案标示危险化学品的类别．化学物质与其上方的标示图案相符的（　　）
A、
氮气
B、
金属钠
C、
浓盐酸
D、
浓硫酸
下列说法正确的是（　　）
A、在标准状况下，28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
B、1molH2所占的体积一定是22.4L
C、在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
D、在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

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