题目内容
将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为（ ）
| A、Ⅰ和Ⅱ | B、Ⅰ和Ⅳ |
| C、Ⅱ和Ⅲ | D、Ⅱ和Ⅳ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：第一个装置是原电池，Zn为负极，溶液中的氧气在Ⅰ处得电子生成OH-，所以Ⅰ处变红；第二个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的H+在Ⅳ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅳ处也变红．
解答：
解：甲图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅰ，在正极上，O2+2H2O+4e-=4OH-；所以Ⅰ处变红；
乙图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e-=H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅳ处也变红．
故选B．
乙图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e-=H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅳ处也变红．
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要是电解反应的离子变化，难度不大．
练习册系列答案
黄冈360度定制密卷系列答案
阳光考场单元测试卷系列答案
名校联盟冲刺卷系列答案
名校提分一卷通系列答案
相关题目
有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④NO3- ⑤S2- ⑥CO32- ⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ）
| A、③⑤⑥⑦⑨ |
| B、①②⑤⑥⑧ |
| C、③④⑦⑧⑨ |
| D、①②③⑤⑥ |
实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）
| ||
| A、NaNO2是氧化剂 |
| B、生成1molN2时转移的电子为6mol |
| C、NH4Cl中的N元素被还原 |
| D、N2既是氧化剂又是还原剂 |
有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
| A、由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ |
| B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| C、从C（S、石墨）=C（S、金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 |
| D、2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、硫酸的摩尔质量是98g |
| B、1mol N2的质量是28g/mol |
| C、阿伏加德罗常数是6.02×1023 |
| D、标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol |