Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）=2c（H₂CO₃ ）+c（H⁺）-c（OH^-）
• B． pH=5 的 NaHSO₃ 溶液中：c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2- ）
• C． 同浓度的下列溶液中，①NH₄HSO₄  ②NH₄Cl③NH₃•H₂O，c（NH₄^-）由大到小的顺序是：②＞①＞③
• D． 常温下，pH=3 的 CH₃COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合 c（CH₃COO^-）＞c（Na ⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
B．NaHSO₃溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度；
C．氢离子抑制了铵根离子的水解，一水合氨中铵根离子浓度最小，据此判断铵根离子浓度大小；
D．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断．

解答 解：A．溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．pH=5 的 NaHSO₃ 溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度较大，则c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故B错误；
C．同浓度的下列溶液中，①NH₄HSO₄中氢离子抑制了铵根离子的水解，②NH₄Cl中铵根离子部分水解，③NH₃•H₂O中电离出的铵根离子浓度最小，则，c（NH₄^-）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故C错误；
D．常温下，pH=3 的CH₃COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na ⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na ⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法，试题有利于提高学生的灵活应用能力．