题目内容

7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（　　）
A、2.1gB、3.6g
C、7.2gD、不可求
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；
H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2
 点燃 
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2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，以此解答该题．
解答： 解：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O2
 点燃 
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2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量，
H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2
 点燃 
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2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，
故由7.2gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为7.2g，
故选C．
点评：本题考查钠的重要化合物的性质、混合物计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意总反应方程式的利用，也可以利用差量法进行判断，难度中等．
练习册系列答案
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现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
（1）据此推断四瓶溶液中B的溶质为：
 
； C的溶质为
 
；  （填化学式）．
（2）写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式．
A物质的电离方程式：
 

D物质在水中的电离方程式：
 

①
 

③
 
 
⑤
 
．
下列说法中正确的是（　　）
A、燃烧热是指可燃物燃烧时放出的热量
B、凡是吸热反应，在常温下都是不能进行的，必须通过加热才能发生
C、合成氨反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，要使反应放出的热量为92.4kJ，加入的反应物H2和N2的物质的量一定大于3mol和1mol
D、用不同量的酸和碱发生中和反应，测得放出的热量数值不同，因此，不同反应的中和热数值不同
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验：
步骤①：将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
步骤②：往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
步骤③：过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定没有
 
；
（2）写出原白色粉末中一定含有的物质的电离方程式
 
；
（3）写出步骤②中所发生反应的离子方程式
 
；
（4）对可能含有的物质，可采用往滤液中滴加
 
来检验，如果含有该物质，其现象是
 
．
现有A、B两种有机物的液态混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃．回答下列问题：
（1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是
 
；
（2）如图是某同学设计的分离A、B混合物的操作示意图，请在其冷凝管处标上进出水方向（用箭头↑、表示）；蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是
 
．
下列有机物中，属于高分子化合物的是（　　）
A、油B、蔗糖C、葡萄糖D、蛋白质
你经常吃的含有糖类的食品有哪些？举例说明．
在反应3Cl2+6KOH（浓）
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）
A、1：5B、4：1
C、5：1D、1：4
下列说法正确的是（　　）
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D、分子晶体的熔点普遍都很高

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