题目内容
反应中，如有10.2g
被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下为
[
]A
．5.04L B．6.72L C．20.16L D．40.32L
我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：产品标准号 | Q／320000JYJ03－2004 |
许可证号 | 食盐批字第100070号 |
配料表 | 精制盐、碘酸钾 |
含碘量 | 35±15 mg/kg |
卫生许可证号 | 苏食字(2005)第00015号 |
分装日期 | 见封口 |
储藏方法 | 通风、防潮 |
食用方法 | 根据烹调所需适量加入 |
食品标签认可号 | 苏食签(2002)007号 |
Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：?
2NaI+3H2SO4+MnO2
2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ①
2NaIO3+5NaHSO32NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 ②
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。?
根据以上信息，完成下列问题：?
（1）反应①反应②的离子方程式是（亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3H++HSO
）
反应①：________________________________ ；?
反应②：________________________________ ；?
I2在反应①中是_______（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应②中是_______产物。?
（2）请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。?
实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素?
实验目的：?
a.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；?
b.________________________________ 。?
实验原理：（提示：结合题中信息和实验目的进行分析）________________________。?
实验用品：（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写）________________。?
实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）
实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式或实验结论 |
| 固体在水中溶解 |
|
| 溶液出现棕黄色 | — |
|
| “淮牌”精制盐中含有碘元素 |
问题讨论：某地有100多千米的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是该地方人的主要副食品，该地方人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由。
步骤1：在烧瓶中(装置如图10 所示) 加入一定量Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3 溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
SO3(g)＋NO(g)