题目内容
14．已知1molAl所含Al原子的个数为阿伏伽德罗常数，那么0.5molAl所含Al原子的个数为0.5NA（或3.01×1023），2molAl所含Al原子的个数为2NA（或1.204×1024）．分析 1molAl所含Al原子的个数为阿伏伽德罗常数，用NA表示，根据N=nNA分别计算出0.5mol、2molAl含有的Al原子数，据此进行解答．
解答 解：0.5molAl所含Al原子的个数为：N（Al）=nNA=0.5NA=6.02×1023×0.5=3.01×1023；
2molAl所含Al原子的个数为：N（Al）=nNA=2NA=6.02×1023×2=1.204×1024，
故答案为：3.01×1023（或0.5NA）；2NA（或1.204×1024）．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
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相关题目
4．金属具有导电性、导热性、延展性等共性．其中金属具有延展性的主要原因是（ ）
| A． | 金属原子半径都较大，最外层电子数较少 | |
| B． | 金属受外力作用时，层间彼此滑动，但金属离子与自由电子仍保持其较强的作用 | |
| C． | 金属中的大量自由电子，受外力作用时，运动速度加快 | |
| D． | 自由电子能迅速传递能量 |
5．
乙醛在氧化铜催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃-80℃时用双链大气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，联系鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃-80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{60℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH．
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测反应液的温度；
当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处．
（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C，烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油．
（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是有利于乙酸的冷凝收集．
（4）对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中装加入少量D，以出去其中含有的少量水．
A．浓硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．无水CaCL2
（5）以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水观察实验现象
B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象
C．加入碳酸氢钠溶液，震荡后观察实验现象．
乙醛在氧化铜催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃-80℃时用双链大气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，联系鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：| 物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
| 沸点 | 20.8 | 117.9 | 290 | 197.2 | 100 |
（1）试管A内在60℃-80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{60℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH．
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测反应液的温度；
当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处．
（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C，烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油．
（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是有利于乙酸的冷凝收集．
（4）对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中装加入少量D，以出去其中含有的少量水．
A．浓硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．无水CaCL2
（5）以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水观察实验现象
B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象
C．加入碳酸氢钠溶液，震荡后观察实验现象．
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 17g氨气中所含原子数为NA | |
| B． | 2NA个二氧化碳分子的质量为44g | |
| C． | 2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2NA | |
| D． | 0.1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA |
9．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 同温下，向两等份水中分别加人等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同 | |
| B． | FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强 | |
| C． | 向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，CO32-的浓度会变小 | |
| D． | 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封 |
3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大烧杯、两个小烧杯、50mL量筒两个、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”）．
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=c•m•（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．
计算完成上表中△H=-56.8kJ/mol（保留到小数点后一位），中和热数值偏小的原因可能是分多次把NaOH溶液倒人盛有HCl小烧杯中（任填一条即可）．
（4）若用KOH代替NaOH做实验，测定结果中和热数值无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（1）实验桌上备有大烧杯、两个小烧杯、50mL量筒两个、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”）．
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
| t1 | t2 | △H | |||
| ① | 50mL0.55mol•L-1NaOH | 50mL.0.5mol•L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
| ② | 50mL0.55mol•L-1NaOH | 50mL.0.5mol•L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
计算完成上表中△H=-56.8kJ/mol（保留到小数点后一位），中和热数值偏小的原因可能是分多次把NaOH溶液倒人盛有HCl小烧杯中（任填一条即可）．
（4）若用KOH代替NaOH做实验，测定结果中和热数值无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | 用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+2C6H5OH→2C6H5O-+H2O+CO2↑ | |
| D． | Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
8．某有机物是甲酸和乙醇反应后生成物的同分异构体，此有机物是（ ）
| A． | 甲酸乙酯 | B． | 乙酸甲酯 | C． | 乙二酸 | D． | 丁酸 |