题目内容
10．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | 用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+2C6H5OH→2C6H5O-+H2O+CO2↑ | |
| D． | Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
分析 A．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
C．苯酚的酸性小于碳酸，二者反应生成碳酸氢根离子；
D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．
解答 解：A．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．用饱和纯碱溶液溶解苯酚，反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，正确的离子方程式为：CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-，故C错误；
D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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16．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体变白即可 | |
| B． | 硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 | |
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17．
如图是某种有机物分子的球棍模型图．图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子．对该有机物的叙述不正确的是（ ）
如图是某种有机物分子的球棍模型图．图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子．对该有机物的叙述不正确的是（ ）| A． | 该有机物可能的分子式为C2HCl3 | |
| B． | 该有机物分子中一定有  | |
| C． | 该有机物分子中的所有原子在同一平面上 | |
| D． | 该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到 |
14．已知1molAl所含Al原子的个数为阿伏伽德罗常数，那么0.5molAl所含Al原子的个数为0.5NA（或3.01×1023），2molAl所含Al原子的个数为2NA（或1.204×1024）．
15．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（ ）
| A． | Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH | |
| B． | Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O | |
| C． | Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH | |
| D． | 当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol |
2．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
| A． | 50 mL 1mol•L-1 NaCl溶液 | B． | 25 mL 2mol•L-1NH4Cl溶液 | ||
| C． | 25 mL 0.5mol•L-1KCl溶液 | D． | 25 mL 1mol•L-1 CaCl2溶液 |
19．下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）
| A． | 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 | B． | 金刚石和重晶石 | ||
| C． | 碘和碘化钠 | D． | 干冰和二氧化硅 |
20．某溶液在25℃时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12 mol/L，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该溶液的pH可能为2 | |
| B． | 若该溶液中的溶质只有一种，它可能是酸、碱或盐 | |
| C． | 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生 | |
| D． | HSO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存 |