Question

2．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A． 17g氨气中所含原子数为N_A
• B． 2N_A个二氧化碳分子的质量为44g
• C． 2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2N_A
• D． 0.1mol/LNaCl溶液中，Na⁺与Cl^-离子总数为0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为四原子分子来分析；
B、质量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$；
C、求出镁的质量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为四原子分子，故1mol氨气中含4N_A个原子，故A错误；
B、质量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$=$\frac{2{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}×44g/mol$=88g，故B错误；
C、2.4g镁的质量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2N_A个电子，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的离子个数无法计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．