题目内容
3．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 LCH4中含有氢原子数目为4NA | |
| B． | 1 molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目为2NA | |
| C． | 0.1 mol/LCu（NO3）2溶液中含有的离子数目为0.2NA | |
| D． | 28 gN2中所含的原子数目为NA |
分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4个H原子来分析；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成；
C、溶液体积不明确；
D、氮气由氮原子构成．
解答 解：A、标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，而甲烷中含4个H原子，故1mol甲烷中含4NA个H原子，故A正确；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根和铜离子的个数均无法计算，故C错误；
D、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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13．将1.92g 铜粉加入到40mL 1mol•L-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（ ）
| A． | 40mL 1 mol•L-1的稀硝酸溶液 | B． | 40mL 0.5 mol•L-1的稀硫酸溶液 | ||
| C． | 40mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液 | D． | 60mL 0.5 mol•L-1的稀盐酸 |
14．
海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）Fe2+的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．
（3）下列说法正确的是BCD．
A．电负性：N＞O＞S＞C
B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化
D．CO、H2S、HCN都是极性分子
（4）CH4与元素X的一种含氢粒子互为等电子体，元素X的这种含氢粒子的化学式是NH4+．
（5）W的原子序数为22，它的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为TiO2．
（6）在浓的WCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为WCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．（1）Fe2+的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 |
| 铜 | 746 | 1958 |
| 锌 | 906 | 1733 |
A．电负性：N＞O＞S＞C
B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化
D．CO、H2S、HCN都是极性分子
（4）CH4与元素X的一种含氢粒子互为等电子体，元素X的这种含氢粒子的化学式是NH4+．
（5）W的原子序数为22，它的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为TiO2．
（6）在浓的WCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为WCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 福尔马林可用作食品的保鲜剂 | |
| B． | “血液透析”利用了胶体的性质 | |
| C． | 气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述 | |
| D． | 氢氧化钠可作胃酸的中和剂 |
8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 | |
| B． | 苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多 | |
| C． | Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料 | |
| D． | NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物 |
17．对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（ ）
| A． | 因为都是多糖，所以都具有甜味 | |
| B． | 因为具有相同的分子式（C6H10O5）n，所以互为同分异构体 | |
| C． | 两者都能水解生成葡萄糖 | |
| D． | 淀粉不是天然高分子化合物 |