题目内容
某白色粉末由KCl、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl和BaCl2五种物质中的若干种混合而成．将该粉末溶于足量水时，有白色沉淀产生．过滤后，用足量稀硝酸处理沉淀，沉淀有一部分溶解并有气泡产生．据此可判断出：（1）该白色粉末中一定含有
（2）用稀硝酸处理沉淀时发生反应的离子方程式为
（3）该白色粉末中可能含有的物质及进一步鉴别的方法是：
分析：（1）根据各物质之间的反应现象和反应规律分析；
（2）碳酸钡溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸；
（3）钾离子的检验可以通过焰色反应实验来进行，铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气．
（2）碳酸钡溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸；
（3）钾离子的检验可以通过焰色反应实验来进行，铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气．
解答：解：（1）取少量粉末，加水溶解得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有气体生成，说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀的混合物，
白色固体中肯定含有BaCl2、Na2CO3和Na2SO4，由于氯化钾和NH4Cl存在与否对实验现象没有影响，故可能含有氯化钾和氯化铵，
故答案为：BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；
（2）用足量稀硝酸处理所得沉淀，则碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳、硝酸钡和水，其离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
（3）是否含有氯化钾，可以检验其中是否含有钾离子，不能通过检验氯离子来确定是否含有氯化钾，而钾离子的检验可以用焰色反应实验，
操作为取样做颜色反应，若透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，说明有，否则无；
是否含氯化铵，可检验铵根离子，因铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气，故操作为取滤液少许，加足量的氢氧化钠溶液加热，
若能产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有氯化铵，否则无；
故答案为：KCl，焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色； NH4Cl，滤液中（或原混合物中）加足量的氢氧化钠溶液加热能产生使红色石蕊试纸变蓝的气体．
白色固体中肯定含有BaCl2、Na2CO3和Na2SO4，由于氯化钾和NH4Cl存在与否对实验现象没有影响，故可能含有氯化钾和氯化铵，
故答案为：BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；
（2）用足量稀硝酸处理所得沉淀，则碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳、硝酸钡和水，其离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
（3）是否含有氯化钾，可以检验其中是否含有钾离子，不能通过检验氯离子来确定是否含有氯化钾，而钾离子的检验可以用焰色反应实验，
操作为取样做颜色反应，若透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，说明有，否则无；
是否含氯化铵，可检验铵根离子，因铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气，故操作为取滤液少许，加足量的氢氧化钠溶液加热，
若能产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有氯化铵，否则无；
故答案为：KCl，焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色； NH4Cl，滤液中（或原混合物中）加足量的氢氧化钠溶液加热能产生使红色石蕊试纸变蓝的气体．
点评：本题考查了物质的推断，根据物物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．解题时需要认真分析题目给出的条件，逐一分析推断．
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