题目内容
某白色粉末由KCl、K2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl和BaCl2五种物质的三种混合而成．将该粉末溶于足量水时，有白色沉淀产生．过滤后，用足量稀硝酸处理所得沉淀，沉淀有一部分溶解并有气泡产生．据此可判断出，该白色粉末中含有
BaCl2、K2CO3、（NH4）2SO4
BaCl2、K2CO3、（NH4）2SO4
，用稀硝酸处理沉淀时发生的化学反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
．分析：根据各物质之间的反应现象和反应规律分析碳酸钡溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸．
解答：解：取少量粉末，加水溶解得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有气体生成，说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀的混合物，白色固体中肯定含有BaCl2、K2CO3和
（NH4）2SO4，由于氯化钾和NH4Cl存在与否对实验现象没有影响，故可能含有氯化钾；用足量稀硝酸处理所得沉淀，则碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳、硝酸钡和水，其离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
故答案为：BaCl2、K2CO3、（NH4）2SO4；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（NH4）2SO4，由于氯化钾和NH4Cl存在与否对实验现象没有影响，故可能含有氯化钾；用足量稀硝酸处理所得沉淀，则碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳、硝酸钡和水，其离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
故答案为：BaCl2、K2CO3、（NH4）2SO4；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
点评：本题考查了物质的推断，根据物质的颜色、物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．
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