题目内容
I、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为 ；
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 ；
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
（填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形；
（4）Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO
（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 ；
（6）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如右下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。
（1）3d84s2 （2分）
（2）N2 CN－（或O22＋、C22－、NO＋） （4分，每空各2分）
（3）①③④ （2分） 平面三角 （2分）
（4） > （2分）
（5）LaNi5或Ni5La （2分）
（6）见图 （2分）
【解析】（1）根据构造原理可知，基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为3d84s2。
（2）价电子数与原子数分别都相等的是等电子体，因此与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式分别是N2和CN－（或O22＋、C22－、NO＋）。
（3）乙烯、苯、甲醛都是平面形结构，因此碳原子都是sp2杂化。乙炔是直线型结构，所以碳原子是sp杂化，因此答案选①③④。甲醛分子中中心碳原子没有孤对电子，因此甲醛是平面三角形结构。
（4）NiO与FeO形成的晶体都是离子晶体，构成离子晶体的离子半径越小，电荷数越多，离子间越强，晶格能越大，熔点就越高，所以NiO的熔点大于FeO的熔点。
（5）根据晶胞的结构可知，La原子的个数是8×1/8＝1，Ni原子个数是8×1/2＋1＝5，所以化学式是LaNi5或Ni5La。
（6）根据结构图可知，氮原子是配体，Ni原子提供空轨道。而氧原子与氢原子之间可以形成氢键，因此表示是
。
口算题卡加应用题集训系列答案
键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；（20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是
| A．CS2为V形的极性分子 |
| B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形 |
| C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
| D．SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化 |
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是
键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。 
键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；