19-I下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．Cl0- 3 的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2- 3 的中心原子均为sp3杂化19-Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.请回答下列问题: (1)Ni原子的核外电子排布式为 , (2)Ni0.Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同.Ni2+和Fe2+的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是

A．CS₂为V形的极性分子

B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是

键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

19-I C、D
19-II

(5)①一个σ键、一个π键 ②氢键 ③sp²、sp³

解析

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产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀

，
②反应过程中发生反应的化学方程式是

FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO₄^2-）．
②SCN^-的电子式为

．
③氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：Cl₂可将Fe³⁺氧化为FeO₄^2-，请写出该离子反应方程式

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

．
②第二种假设是：

SCN^-被Cl₂氧化

，
II．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将

向逆反应方向进行

（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂

1.0

t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
②燃料电池正极消耗空气的体积是

2.8L

（标况，空气中O₂体积分数以20%计算）．

（20分)

19-I(6分)下列描述中正确的是

A、CS₂为V形的极性分子

B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D、SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

（20分)

19-I(6分)下列描述中正确的是

A、CS₂为V形的极性分子

B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D、SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

（20分)

19-I下列描述中正确的是

A、CS₂为V形的极性分子

B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D、SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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