题目内容
下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）⑥的最低负价是______；⑦的最高价含氧酸的化学式为______．
（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为______．
（3）②、④两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为______．
（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是______，原因是______．
（5）④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式：______．
【答案】分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，
（1）元素的最低负价=-（8-最外层电子数），最高正价=最外层电子数；
（2）电子层越多半径越大，电子层数一样的，质子数越小，半径越大；
（3）根据组成元素以及个数比来书写化学式；
（4）同主族从上到下单质的氧化性减弱；
（5）根据氢氧化铝可以和强碱之间反应来书写．
解答：解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，
（1）S的最低负价是-2，Cl的最高价含氧酸的化学式为HClO4，故答案为：-2；HClO4；
（2）F-、Na+、Cl-的电子层数依次是2，2，3，所以半径最大的是Cl-，钠离子核内质子数是11，氟离子核内质子数是9，所以氟离子半径大于钠离子，即离子半径由大到小的顺序为
Cl-＞F-＞Na+，故答案为：Cl-＞F-＞Na+；
（3）Na、O两种元素的原子按1：1组成的常见化合物过氧化钠的电子式为
，故答案为：
；
（4）氧气的氧化性强于硫单质，氧气更易和氢气反应，故答案为：O2；氧气的氧化性强于硫单质；
（5）氢氧化铝和氢氧化钠反应的实质是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识．
（1）元素的最低负价=-（8-最外层电子数），最高正价=最外层电子数；
（2）电子层越多半径越大，电子层数一样的，质子数越小，半径越大；
（3）根据组成元素以及个数比来书写化学式；
（4）同主族从上到下单质的氧化性减弱；
（5）根据氢氧化铝可以和强碱之间反应来书写．
解答：解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，
（1）S的最低负价是-2，Cl的最高价含氧酸的化学式为HClO4，故答案为：-2；HClO4；
（2）F-、Na+、Cl-的电子层数依次是2，2，3，所以半径最大的是Cl-，钠离子核内质子数是11，氟离子核内质子数是9，所以氟离子半径大于钠离子，即离子半径由大到小的顺序为
Cl-＞F-＞Na+，故答案为：Cl-＞F-＞Na+；
（3）Na、O两种元素的原子按1：1组成的常见化合物过氧化钠的电子式为
，故答案为：；（4）氧气的氧化性强于硫单质，氧气更易和氢气反应，故答案为：O2；氧气的氧化性强于硫单质；
（5）氢氧化铝和氢氧化钠反应的实质是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识．
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