Question

盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：

①H₂O(g)====H₂O(l)　ΔH₁=-Q₁kJ·mol^-1

②C₂H₅OH(g)====C₂H₅OH(l)　ΔH₂=-Q₂kJ·mol^-1

③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(g)   ΔH₃=- Q₃kJ·mol^-1

若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)（   ）

A.Q₁+ Q₂+ Q₃　　　　　           B.1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

C.0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃          D.0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

Answer 1

选B。由题意可知，液态乙醇完全燃烧恢复到室温时反应为

C₂H₅OH(l)+ 3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(l)

根据盖斯定律，由③-②+①×3得到该反应方程式，即ΔH=(-Q₃+Q₂-3Q₁)kJ·mol^-1

=-(3Q₁- Q₂+ Q₃)kJ·mol^-1

则23 g(0.5 mol)液态无水酒精完全燃烧，放出的热量为0.5×(3Q₁- Q₂+ Q₃)kJ=(1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃)kJ。