题目内容


A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：

A(s)+B(g)====C(g)+D(g)    ΔH=+131.4 kJ·mol-1，

某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

（1）写出A元素的名称________。

（2）另外知：A(s)+O2(g)====G(g)    ΔH=-393.6 kJ·mol-1

C(g)+O2(g)====G(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

D(g)+O2(g)====B(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1

由此判断“因为283 kJ·mol-1+242 kJ·mol-1>393.6 kJ·mol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是___[.Com]

____________________________________________________。

（3）写出A+O2→C的热化学方程式：_______________________________。


.【解析】（1）由A(s)+B(g)====C(g)+D(g)    ΔH=+131.4 kJ·mol-1，

知n(A)=43.8 kJ/131.4 kJ·mol-1≈0.33 mol。

M(A)=4 g/0.33 mol≈12 g·mol-1，故A为碳，B为H2O，C为CO，D为H2，G为CO2，E为浓硫酸或浓硝酸。

（2）可把3个热化学方程式具体写为：

C(s)+O2(g)====CO2(g)　ΔH=-393.6 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=-283 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)====H2O(g)    ΔH=-242 kJ·mol-1

两种途径反应热分别为：-283 kJ·mol-1-242 kJ·mol-1+131.4 kJ·mol-1=

-393.6 kJ·mol-1和-393.6 kJ·mol-1，可见是相等的。

（3）将C(s)+O2(g)====CO2(g)   ΔH=-393.6 kJ·mol-1和

CO(g)+O2(g)====CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1两式相减即得C+O2====CO的热化学方程式。

答案：（1）碳

（2）不正确　1 mol A与O2直接燃烧放出的热量为393.6 kJ，而1 mol A先与B反应生成C和D，C和D再与O2反应，共放热量-131.4 kJ+283 kJ+242 kJ=

393.6 kJ，两者相同

（3）C(s)+1/2O2(g)====CO(g)    ΔH=-110.6 kJ·mol-1


练习册系列答案
相关题目

已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

①C2H2(g)＋5/2O2(g)—→2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol

②C6H6(g)＋15/2O2(g)—→6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 295 kJ/mol

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是（  ）   

    A．氯化氢和水  B.氧气和水  C.二氧化碳和NaOH溶液   D.氯气和NaOH溶液

物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：

 （1）若A在常温下为气体单质则回答：

  ①A、C的化学式分别是：A________；C________。

  ②将C通入水溶液中，反应化学方程式为_____________________________________________。

（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答：

  ①A的化学式是：A_____________。

  ②B生成C的化学方程式为________________________________________________________。

  ③一定条件下碳单质与D反应的化学方程式为________________________________________，该反应中D起到的作用是__________性。

（3）若A在常温下为固体单质则回答：

  ①D的化学式是___________；

  ②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_______________________________________________。

盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：

①H2O(g)====H2O(l)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1

②C2H5OH(g)====C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2kJ·mol-1

③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH3=- Q3kJ·mol-1

若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)（   ）

A.Q1+ Q2+ Q3　　　　　           B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3          D.0.5(Q1+Q2+Q3)

右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是(　　)

①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性Y＜X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z

③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A．只有③　　　　　             B．①②

C．①②③                       D．①②③④

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：

M

N

X

Y

(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)

(3)气体分子(MN)2的电子式为________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性R＞W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH

①上述反应中，副产物矿渣可用来________。

②已知相同条件下：

4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2

SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

(2)(江苏)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)

ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_______________________________________________________________。

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