题目内容
A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：
A(s)+B(g)====C(g)+D(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1，
某同
学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。
（1）写出A元素的名称________。
（2）另外知：A(s)+O2(g)====G(g) ΔH=-393.6 kJ·mol-1
C(g)+
O2(g)====G(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
D(g)+O2(g)====B(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
由此判断“因为283 kJ·mol-1+242 kJ·mol-1>393.6 kJ·mol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是___[.Com
]
____________________________________________________。
（3）写出A+O2→C的热化学方程式：_______________________________。
.【解析】（1）由A(s)+B(g)====C(g)+D(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1，
知n(A)=43.8 kJ/131.4 kJ·mol-1≈0.33 mol。
M(A)=4 g/0.33 mol≈12 g·mol-1，故A为碳，B为H2O，C为CO，D为H2，G为CO2，E为浓硫酸或浓硝酸。
（2）可把3个热化学方程式具体写为：
C(s)+O2(
g)====CO2(g) ΔH=-393.6 kJ·mol-1
CO(g)+
O2(g)====CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)====H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
两种途径反应热分别为：-283 kJ·mol-1-242 kJ·mol-1+131.4 kJ·mol-1=
-393.6 kJ·mol-1和-393.6 kJ·mol-1，可见是相等的。
（3）将C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.6 kJ·mol-1和
CO(g)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1两式相减即得C+O2====CO的热化学方程式。
答案：（1）碳
（2）不正确 1 mol A与O2直接燃烧放出的热量为393.6 kJ，而1 mol A先与B反应生成C和D，C和D再与O2反应，共放热量-131.4 kJ+283 kJ+242 kJ=
393.6 kJ，两者相同
（3）C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-110.6 kJ·mol-1
4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：
| M | N | ||
| X | Y |
(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)
(3)气体分子(MN)2的电子式为________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。
O2(g)===H2O(l)