题目内容
A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插入石墨电极，并按图所示方式连接电路。闭合开关K后，测得各支路电流强度IⅠ≈IⅡ（其中IⅡ略小）。
若撤去B，测知电流强度IA<IC；若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为：IAB>IA。已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1 mol•L－1盐酸、0.1 mol•L－1醋酸、0.1 mol•L－1 NaCl溶液、0.1 mol•L－1硫酸、0.1 mol•L－1 NaOH溶液、0.1 mol•L－1氨水。且25℃，A溶液pH＜7。
回答下列问题：
（1）指出A、B、C可能是什么溶液？
A： B： C：
（2）再向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C必是 。
（3）将A、B、C分别以等体积进行两两混合，①A和B混合 ②A和C混合 ③B和C混合，混合液中水的电离度由大到小的排列顺序为 （填序号）。
解析：
| （1）A：0.1 mol•L－1醋酸； B：0.1
mol•L－1氨水； C：0.1
mol•L－1的盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中的一种或几种均可
（2）0.1 mol•L－1氢氧化钠溶液 （3）①、②、③
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提示：
| 本题考查强弱电解质和溶液导电性的关系：电压相同时，溶液中电离出的自由移动的离子数越多，溶液的导电性越强。
（1）线路连接方式：B、C串联，A和B、C并联。再根据实验现象：由“IⅠ≈IⅡ”可知A和B＋C的导电能力相差不大，“撤去B，IA<IC”，可知C中一定为强电解质，A中为弱电解质，则B一定是弱电解质。此结论可由“IAB>IA”进一步证明。题目中给出的强电解质溶液共四种，C是其中任一种或几种均可。弱电解质共两种：醋酸和氨水，由“A溶液pH＜7”可知：A为醋酸，则B为氨水。 （2）再向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C必是碱性的氢氧化钠溶液。 （3）A和B混合生成醋酸铵，A和C混合生成醋酸钠，B和C的混合液为氨水和氢氧化钠溶液。由于NH4+、CH3COO－和水中的H+或OH－结合生成难电离的弱电解质NH3·H2O和CH3COOH，促进水的电离，使水的电离度增大，所以混合液中水的电离度由大到小的排列顺序是①、②、③。
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IC。若撤去C，并将A、B两溶液混合，混合溶液的电流强度与先前通过A的大小关系为IAB 
IA。