题目内容
有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按图3-4所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电流强度ⅠⅠ≈ⅠⅡ(其中ⅠⅡ略小)。 
图3-4
若撤去B，测知电流强度ⅠA＜＜ⅠC；若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为：ⅠsAB＞＞ⅠA
已知A、B、C分别选自下列溶液：
①0.1 mol·L-1盐酸 ②0.1 mol·L-1醋酸 ③0.1 mol·L-1NaCl溶液 ④0.1 mol·L-1硫酸 ⑤0.1 mol·L-1 NaOH溶液 ⑥0.1 mol·L-1氨水，且25 ℃时，A溶液pH＜7
回答下列问题：
(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?
A____________；B____________；C____________。
(2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是____________。将A、B、C分别以等体积进行两两混合，结果是哪种组合的混合液中，水的电离程度最大? ____________。(选填“A”“B”“C”)
思路解析：此题考查强弱电解质与导电性的关系。首先搞清线路连接方式：B、C串联，A与B、C并联，再根据实验所得现象，知A、B中一定是弱电解质而C中为强电解质。又因为A溶液pH＜7可得答案。
答案：(1)0.1 mol·L-1醋酸 0.1 mol·L-1氨水 其余四种均可 (2)NaOH A、B混合液
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