以下有关元素性质的说法不正确的是 A．具有下列电子排布式的原子中.①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4.原子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式的原子中.①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4.第一电离能最大的是③ C．①Na.K.Rb ②O.S.Se ③Na.P.Cl.元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³　③1s²2s²2p²　④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s²3p¹　②3s²3p²　③3s²3p³　④3s²3p⁴，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb　②O、S、Se　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³^＋

解析　A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能呈增大趋势，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl₂反应时应呈＋2价，D错。

答案　D

练习册系列答案

相关题目

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_____________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_________________________。

（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________________________________。

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A.X与Y不可能位于同一主族

B.X与Y一定位于同一周期

C.X与Y可能形成共价化合物XY

D.X与Y可能形成离子化合物XY

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级上的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层上有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成RB₂型化合物，且在DB₂和EB₂中，D与B的质量之比为，E与B的质量之比为1。根据以上条件，回答下列问题：

(1)推断五种元素分别是(填元素符号)：A_________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出D原子的电子排布式：______________________________________。

(3)指出E元素在元素周期表中的位置：__________________________________。

(4)比较A、B、C三种元素第一电离能的大小：_____________________________

__________________________________(写元素符号或名称，下同)。

(5)比较元素D和E的电负性的相对大小：_________________________________。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	＋2	＋3	＋5、＋3、－3	－2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

如图所示装置有洗气、除气等多种功能。下列关于该装置的用途的说法中正确的是(　　)

A．除去O₂中混有的水蒸气，瓶内装浓硫酸(瓶的容积的一半)，气体从b端进

B．用排水法收集氮气，将瓶内装满水，气体从a端进

C．用于病人输氧，瓶内装水(瓶的容积的一半)，b端接供氧钢瓶

D．测量不溶于水的气体的体积，将瓶内装满水，气体从b端进，a端接量筒

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发

C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

在含有4 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀

质量m与加入Ba(OH)₂物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是

A、a→b时的沉淀的成分为BaSO₄与Mg(OH)₂

B、b→c时发生的离子反应为：H⁺ + OH^— == H₂O

C、c→d时离子的物质的量：Ba²⁺ 可能大于Cl^—

D、d→e时离子的物质的量：Ba²⁺ 一定大于OH^—

下列相关实验不能达到预期目的的是(　　)

	相关实验	预期目的
A	相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应	探究接触面积对化学反应速率的影响
B	把装有颜色相同的NO₂和N₂O₄混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中	探究温度对化学平衡的影响
C	在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热	探究蔗糖水解产物具有还原性
D	两支试管中装有等体积、等浓度的H₂O₂溶液，向其中一支试管中加入FeCl₃溶液	探究FeCl₃溶液对H₂O₂分解速率的影响

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