下图所示是分离混合物时常用的仪器.从左至右.可以进行的混合物分离操作分别是 A．蒸馏.蒸发.分液.过滤 B．蒸馏.过滤.分液.蒸发 C．分液.过滤.蒸馏.蒸发 D．过滤.蒸发.分液.蒸馏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发

C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

练习册系列答案

相关题目

V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）

（2）由上述5种化合物中某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：

（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。

已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，前三种元素原子的电子层数相同，Y、W元素原子的最外电子层上电子数目相同，表中给出了它们的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是

元素	X	Y	Z	W
原子半径(nm)	0.152	R₁	R₂	0.11

A.R₁＞R₂＞0.11

B．0.152＜R₁＜R₂

C．0.152＞R₁＞R₂

D．电子层数越多，原子半径越大

以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³　③1s²2s²2p²　④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s²3p¹　②3s²3p²　③3s²3p³　④3s²3p⁴，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb　②O、S、Se　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³^＋

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：

①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；

②___________________________________________。

(2)能说明有SO₂气体产生的实验现象是_________________________________________________。

(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

Ⅰ：只含有Fe³^＋；Ⅱ：只含有Fe²^＋；Ⅲ：既有Fe³^＋又有Fe²^＋。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空白：

A．稀盐酸溶液　　　　　　　 B．稀硫酸溶液

C．KSCN溶液 D．KMnO₄溶液

E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液

G．H₂O₂溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的________(填试剂序号)，溶液的颜色变________色则试样中含有Fe³^＋，发生反应的离子方程式为_______________________________。

步骤2.再取适量的试样滴加到少量的________(填试剂序号)，溶液的颜色变为________色，则试样中含有Fe²^＋。

由下列实验事实得出结论不正确的是( )

A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性

C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性

D．SO₂能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

A．制取少量 B．制取少量NO₂ C．比较MnO₂、Cl₂、 D．探究NH₄HCO₃

蒸馏水 I₂的氧化性的热稳定性

两种气态烃组成的混合气体共0.1mol，完全燃烧后得到标准状况下的3.584L二氧化碳和3.6g的水，下列说法不正确的是（）

A一定有甲烷 B不一定有乙烯 C 一定无乙烷 D 一定有乙烯

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)

ΔH＝＋206.4 kJ·mol^－1

②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若1 mol CO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为____________。

(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：____________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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