Question

13．在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．保持温度不变，将容器体积压缩至V$\frac{V}{2}$后，下列说法不正确的是（　　）

• A． 容器内气体颜色变深
• B． 容器内NO₂分子数减少
• C． 混合气体的平均相对分子质量增大
• D． NO₂的物质的量分数增大

Answer 1

分析 将容器体积压缩至$\frac{V}{2}$后的过程中，各个组分浓度会因为体积的减小而导致浓度变为原来的2倍，但是压强增大，化学平衡还会向正反应方向进行，据此来回答．

解答 解：A、将容器体积压缩至$\frac{V}{2}$后的过程中，各个组分浓度会因为体积的减小而导致浓度变为原来的2倍，但是压强增大，虽然化学平衡还会向正反应方向进行，但二氧化氮浓度仍然增大，颜色变深，故A正确；
B、将容器体积压缩至$\frac{V}{2}$后的过程中，压强增大，化学平衡会向正反应方向进行，所以NO₂分子数减少，故B正确；
C、将容器体积压缩至$\frac{V}{2}$后的过程中，压强增大，化学平衡会向正反应方向进行，又质量不变，物质的量在减小，所以混合气体的平均相对分子质量增大，故C正确；
D、混合气体的平均相对分子质量增大，平衡正向移动，N₂O₄（g）物质的量增大，气体总物质的量减小，所以N₂O₄（g）的物质的量分数增大，NO₂的物质的量分数则减小，故D错误．
故选D．

点评 本题考查学生化学平衡移动原理的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．