题目内容
5．下列关于有机物的说法，正确的是（ ）| A． | 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 | |
| B． | 溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 | |
| C． | 苯乙烯、聚苯乙烯都能发生加成反应 | |
| D． | 乙酸、乙醛和乙醇三种液体可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 |
分析 A．乙醇含有羟基、乙酸含有羧基；
B．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇；
C．聚苯乙烯不含碳碳双键；
D．乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，乙醛含有醛基，在加热条件下可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应．
解答 解：A．乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，二者都与钠反应生成氢气，但官能团不同，故A错误；
B．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇，在氢氧化钠的乙醇溶液中加热可发生消去反应生成乙烯，故B错误；
C．聚苯乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；
D．乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，乙醛含有醛基，在加热条件下可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，可用于鉴别，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，难度不大，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键．
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16．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（ ）
| A． | Z是酸性氧化物 | B． | Z的水化物是碱 | ||
| C． | Z的化学式为X2Y | D． | Z的水化物的酸性强于硫酸 |
13．在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．保持温度不变，将容器体积压缩至V$\frac{V}{2}$后，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 容器内气体颜色变深 | B． | 容器内NO2分子数减少 | ||
| C． | 混合气体的平均相对分子质量增大 | D． | NO2的物质的量分数增大 |
20．下列鉴别方法中不能对二甲醚和乙醇进行鉴别的是（ ）
| A． | 利用质谱法 | B． | 利用金属钠 | ||
| C． | 利用红外光谱 | D． | 利用核磁共振氢谱 |
10．煤化工中两个重要反应为：
①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列说法正确的是A．
A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B．反应②的熵变△S＞0
C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂．
（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H2O（g）反应的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反应③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
则m与n的关系为n＞2m．
①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列说法正确的是A．
A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B．反应②的熵变△S＞0
C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂．
（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO2 | |||
| I | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
| Ⅱ | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
| Ⅲ | 900 | a | b | c | d | t |
②CO（g）和H2O（g）反应的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反应③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
则m与n的关系为n＞2m．
17．下列有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ）
| A． | NaHC03属于酸式盐，其水溶液显酸性 | |
| B． | CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH-结合生成了弱电解质Cu（OH）2 | |
| C． | 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 | |
| D． | 配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe3+的水解 |
14．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入ag过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 | |
| B． | 单位体积溶液中OH-个数不变 | |
| C． | 溶液中Na+数目减少 | |
| D． | 析出的氢氧化钠的质量大于$\frac{40a}{39}$ |
15．一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3，处于平衡状态的是（ ）
| A． | 单位时间内每消耗1molN2，同时消耗1molNH3 | |
| B． | 单位时间内每断裂3molH-H键，同时断裂2molN-H键 | |
| C． | N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 | |
| D． | NH3的质量分数不再改变 |