Question

1．从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作T业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO₂+NH₃+HO₂+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图．
饱和食盐水溶液$→_{（1）通入足量的气体B}^{（1）通入足量的气体A}$悬浊液$\stackrel{（3）}{→}$晶体$\stackrel{（4）}{→}$纯碱则相关的说法错误的是（　　）

• A． 通入的气体：A是CO₂，B是NH₃
• B． NaHCO₃溶解度比NaCl、Na2CO₃、NH₄HCO₃和NH4Cl的溶解度都小
• C． 步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料
• D． 步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱

Answer 1

分析 依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，利用CO₂+NH₃+HO₂+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl的反应原理可制备碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠来制备碳酸钠；
A、氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，为增大气体吸收先通入足量气体为氨气；
B、碳酸氢钠溶解度小，在氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠晶体析出；
C、固体和液体的分离方法为过滤，滤液中为氯化铵溶液；
D、步骤4是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；

解答 解：A、氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，为增大气体吸收先通入足量气体为氨气，通入的气体：AB是A是NH₃，B为CO₂，故A错误；
B、碳酸氢钠溶解度小，在氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠晶体析出，NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃和NH₄Cl的溶解度都小，故B正确；
C、固体和液体的分离方法为过滤，滤液中为氯化铵溶液，步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料，故C正确；
D、步骤4是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，将晶体加热分解可以得到纯碱，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了纯碱的工业制备方法和流程分析，掌握物质性质和制备方法是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．