题目内容
铌铁矿主要含有Nb2O5、Fe2O3等，工业上用铌铁矿生产铌及硫酸亚铁的生产流程如图：
（1）已知Nb（OH）5实际上是水和氧化铌，它能跟酸起复分解反应．结合上述流程可知Nb（OH）5具有 （填“碱性”、“酸性”或“两性”）．
（2）检验滤液中的阳离子所需使用的试剂的名称为 ．
（3）Nb2O5与Al反应的化学方程式为 ，该反应称为 ．
（4）滤液与单质反应的离子方程式为 ．
（5）若10.0kg铌铁矿经上述生产流程制得4.56kgFeSO4，则原铌铁矿中铁元素的质量分数为 （假定铌铁矿中铁均以Fe2O3形态存在）．
（1）已知Nb（OH）5实际上是水和氧化铌，它能跟酸起复分解反应．结合上述流程可知Nb（OH）5具有
（2）检验滤液中的阳离子所需使用的试剂的名称为
（3）Nb2O5与Al反应的化学方程式为
（4）滤液与单质反应的离子方程式为
（5）若10.0kg铌铁矿经上述生产流程制得4.56kgFeSO4，则原铌铁矿中铁元素的质量分数为
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：
分析：铌铁矿含Nb2O5、Fe2O3，由流程可知，加入氢氧化钠共熔后加水得到不溶物为Fe2O3 等，加入硫酸反应过滤得到生成硫酸铁溶液，加入金属铁还原硫酸铁为硫酸亚铁，得到添加剂FeSO4；加入水得到溶液是氢氧化钠和Nb2O5反应生成NaNbO3溶于水形成的溶液，加稀硝酸煮沸得到Nb2O5和铝发生铝热反应生成Nb，以此来解答．
解答：
解：（1）Nb（OH）5实际上是水合氧化铌，它能跟酸起复分解反应，根据流程过程可知氧化铌会和氢氧化钠反应，说明Nb（OH）5实即可以和酸反应也可以和碱发生复分解反应，证明Nb（OH）5具有两性，故答案为：两性；
（2）滤液主要为硫酸铁溶液，检验铁离子的存在可以用硫氰化钾或硫氰化钠与铁离子反应生成血红色溶液，故答案为：硫氰化钾或硫氰化钠等；
（3）由流程图结合铝热反应原理写出化学方程式为3Nb2O5+10Al
6Nb+5Al2O3，为铝热反应，
故答案为：3Nb2O5+10Al
6Nb+5Al2O3； 铝热反应；
（4）依据推断分析，滤液是硫酸铁加入铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（5）若10.0kg铌铁矿经上述生产流程制得4.56kgFeSO4，则n（FeSO4）=
×103=30mol，由反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知，10.0kg铌铁矿中含有20molFe，质量为20mol×56g/mol=1.12kg，所以原铌铁矿中铁元素的质量分数为
×100%=11.2%，
故答案为：11.2%．
（2）滤液主要为硫酸铁溶液，检验铁离子的存在可以用硫氰化钾或硫氰化钠与铁离子反应生成血红色溶液，故答案为：硫氰化钾或硫氰化钠等；
（3）由流程图结合铝热反应原理写出化学方程式为3Nb2O5+10Al
| ||
故答案为：3Nb2O5+10Al
| ||
（4）依据推断分析，滤液是硫酸铁加入铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（5）若10.0kg铌铁矿经上述生产流程制得4.56kgFeSO4，则n（FeSO4）=
| 4.56g |
| 152g/mol |
| 1.12 |
| 10 |
故答案为：11.2%．
点评：本题考查物质的制备、分离以及含量的测定，为高考常见题型，考查学生对工艺流程理解、阅读题目获取信息能力、氧化还原反应及方程式的书写等，难度中等，理解工艺流程是关键，需要学生具有阅读题目获取信息能力和灵活运用基础知识分析问题、解决问题能力．
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、
-R
-COOH，从A出发，发生下列图示的一系列反应，其中W和Z互为同分异构体．
互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物共有4种，其结构简式为：
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