燃烧1 g液态有机物.只生成二氧化碳气体0.05 mol和液态水1.2 g.放出热量33.63 kJ.该有机物的蒸气对H2的相对密度为30.写出该有机物燃烧的热化学方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

燃烧1 g液态有机物，只生成二氧化碳气体0.05 mol和液态水1.2 g，放出热量33.63 kJ，该有机物的蒸气对H₂的相对密度为30，写出该有机物燃烧的热化学方程式________．

答案：

练习册系列答案

通过计算完成下列问题：

（1）有机物X的相对分子质量_________；

（2）X的结构简式：____________________________________；

（3）Y的结构简式：____________________________________。

W是一种盐，它存在下列转化关系(部分产物已略去)，其中A、C、D是无色气体。

请回答下列问题：

(1)A的电子式是____________________________________。

(2)完成下列反应的方程式，是离子反应的只写离子方程式：

AE：_______________________________________________________。

GE：_________________________________________________________。

(3)E和D恰好完全反应时，得到的F常温下是混合物，原因是(结合化学方程式回答)______________________________________________________。

(4)发送我国第一颗探月卫星嫦娥一号的火箭是我国自己制造的长征三号甲火箭，火箭使用的推进剂由氧化剂和还原剂组成。F中的无色物质经液化后，作为长征三号甲火箭一二级推进剂中的氧化剂。还原剂是相对分子质量为60，碳、氢、氮三种元素的质量比为6：2：7的液态有机物，该还原剂的化学式是__________________；若5 g还原剂和氧化剂完全燃烧时生成气体B、C，以及一种参与大气循环的气体，并放出212.5 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________。

(1)下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：。

(2))依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O₂(g)=C0₂(g) △H₁=-393.5kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂=-571.6kJ·mol^-1

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-2599kJ·mol^-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变：

△H=_____ 。

(3)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO₂(标准状况)，并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为:

。

燃烧1 g液态有机物，只生成CO₂气体0.05 mol 和液态水1.2 g，放出热量33.63 kJ，该有机物的蒸气对H₂的相对密度为30。写出该有机物燃烧的热化学方程式____________________________。

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