液态有机物X.其相对分子质量小于150.11.8 g该有机物在20 L的氧气中完全燃烧.产物只有二氧化碳和水.燃烧后气体通过浓硫酸.剩余气体体积为17.76 L.当通过碱石灰时体积减少了11.2 L(气体体积均折算成标准状况下的体积).在浓硫酸作用下1 mol有机物X失去1 mol水生成有机物Y.Y为环状结构且无支链.通过计算完成下列问题:(1)有机物X� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

液态有机物X，其相对分子质量小于150。11.8 g该有机物在20 L的氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水。燃烧后气体通过浓硫酸，剩余气体体积为17.76 L，当通过碱石灰时体积减少了11.2 L(气体体积均折算成标准状况下的体积)。在浓硫酸作用下1 mol有机物X失去1 mol水生成有机物Y，Y为环状结构且无支链。

通过计算完成下列问题：

（1）有机物X的相对分子质量_________；

（2）X的结构简式：____________________________________；

（3）Y的结构简式：____________________________________。

（1）118

（2）HOCH₂CH₂CH₂CH₂COOH

解析：根据题意11.8 g有机物燃烧产生了0.5 mol CO₂，V（CO₂）=11.2 L，余V（O₂）=17.76 L-11.2 L=6.56 L，消耗氧气：

除C消耗O₂ 0.5 mol外，另有0.4 mol H消耗了0.1 mol O₂，该有机物可暂写为C_0.5H_0.4(H₂O)_m；

m=(11.8 g-0.5 mol×12 g·mol^-1-0.4 mol×1 g·mol^-1)/18 g·mol^-1=0.3 mol

即C_0.5H_0.4(H₂O)_0.3。整理该分子式为C₅H₁₀O₃，其相对分子质量为118小于150，符合题意。该有机物在浓硫酸作用下脱水形成环状物——内酯，应既有羧基，又有羟基。

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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
X	构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y	短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
Z	与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置

第二周期ⅣA族

；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作

燃料

．
（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）

（填“大”或“小”）
（4）Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于

放热

（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式

2Al+Fe₂O₃

高温

Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃

高温

Al₂O₃+2Fe

．
（5）举出实例说明M的非金属性比X强（用化学方程式表示）

Na₂CO₃+2HClO₄=2NaClO₄+CO₂↑+H₂O

．

（13分）已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数逐渐增大。其中W形成的单质是自然界中最轻的气体；X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；元素是地壳中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：

（1）X₆W₆的结构简式为，分子空间构型为。

（2）Y与Z形成的两种常见化合物的电子式分别为和

（3）由W、X、Y三种元素形成的最简式为XW₂Y的化合物有A和B两种，

其中A的相对分子质量是60，是日常生活中的一种调味品的主要成分，则A的结构简式为；B的相对分子质量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，则B的分子式。将B物质的溶液与新制的Cu(OH)₂悬浊液共热，观察到得现象是。

（4）将B在酒化酶的作用下可制得另外一种具有特殊香味的液态有机物C，同时得到一种能导致温室效应的气体。写出该反应的化学方程式

（5）C是一种可以再生的清洁燃料，写出其燃烧的化学方程式。

C还可以在Cu或Ag的催化作用下被氧气氧化成具有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式为。

（13分）已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数逐渐增大。其中W形成的单质是自然界中最轻的气体；X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；元素是地壳中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：
（1）X₆W₆的结构简式为       ，分子空间构型为         。
（2）Y与Z形成的两种常见化合物的电子式分别为     和
（3）由W、X、Y三种元素形成的最简式为XW₂Y的化合物有A和B两种，
其中A的相对分子质量是60，是日常生活中的一种调味品的主要成分，则A的结构简式为           ；B的相对分子质量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，则B的分子式         。将B物质的溶液与新制的Cu(OH)₂悬浊液共热，观察到得现象是           。
（4）将B在酒化酶的作用下可制得另外一种具有特殊香味的液态有机物C，同时得到一种能导致温室效应的气体。写出该反应的化学方程式
（5）C是一种可以再生的清洁燃料，写出其燃烧的化学方程式                                                               。
C还可以在Cu或Ag的催化作用下被氧气氧化成具有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式为                                                 。

（18分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，制备它的一种配方中含有下列三种物质

甲乙丙

（1）下列试剂能与甲反应而褪色的是（填序号）。

①溴的CCl₄溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石蕊试液 ④含酚酞的烧碱溶液 ⑤FeCl₃溶液

写出由甲在稀硫酸作用下水解的化学反应方程式：

（2）乙可以由淀粉通过下列转化制得（其中A、B、C、D均为有机物）：

i．上述转化过程中涉及的条件X是。

ii．物质A常用新制Cu(OH)₂来检验，其主要的反应原理用化学方程式可表示为：

iii．上述转化过程中属于水解反应类型的有个。

iv．D是一种液态卤代烃，已知其密度为ρ g/cm³ 为测定其相对分子质量，拟实验步骤如下：

第一步：准确量取该卤代烃V mL；

第二步：在锥形瓶中加入过量的稀NaOH溶液，塞上连有长玻璃管的塞子，加热；

第三步：反应完成后冷却溶液，加稀HNO₃酸化；

第四步：滴加过量AgNO₃溶液得浅黄色沉淀；

第五步：过滤，洗涤，干燥称重得固体m克。请回答：

a．该卤代烃中所含官能团的名称是。

b．该卤代烃的相对分子质量用含ρ、V、m的代数式可表示为。

c．如果在第三步中加入稀HNO₃的量不足，则测得相对分子质量将（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。

d．写出D→乙的化学反应方程式：

（3）化合物丙中含氧为29.09%，相对分子质量不超过120，在空气中完全燃烧时，只生成CO₂和H₂O，经实验检测得知丙还具有下列结构和性质特点：

①核磁共振氢谱检测只有两种吸收峰，且峰面积之比1∶2；

②与FeCl₃溶液作用显紫色。

写出丙与Na₂CO₃反应的化学方程式：

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