题目内容
下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（ ）
| A、甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象 |
| B、乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强 |
| C、由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2′-Ea2） kJ?mol-1 |
| D、丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,氧化还原反应,反应热和焓变
专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
分析：A、亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO；
B．MCl2和NCl2溶液显酸性，PH相同时，金属性强的水解程度小，溶液的浓度大；
C．根据△H=旧键断裂吸收的能量-新键形成放出的能量以及物质的活化能的大小与反应热无关；
D．根据向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O分析两次消耗的氨水的量．
B．MCl2和NCl2溶液显酸性，PH相同时，金属性强的水解程度小，溶液的浓度大；
C．根据△H=旧键断裂吸收的能量-新键形成放出的能量以及物质的活化能的大小与反应热无关；
D．根据向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O分析两次消耗的氨水的量．
解答：
解：A．亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO，所以反应开始就产生气体，故A错误；
B．MCl2和NCl2溶液显酸性，加水稀释促进阳离子水解，金属性强的水解程度小，PH相同时溶液的浓度大，加水稀释时溶液的PH变化慢，所以N的金属性较强，故B错误；
C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2′-Ea2） kJ?mol-1，故C正确；
D．向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O分析两次消耗的氨水的量之比为1：2，而图象中两次氨水为1：1，故D错误；
故选C．
B．MCl2和NCl2溶液显酸性，加水稀释促进阳离子水解，金属性强的水解程度小，PH相同时溶液的浓度大，加水稀释时溶液的PH变化慢，所以N的金属性较强，故B错误；
C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2′-Ea2） kJ?mol-1，故C正确；
D．向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O分析两次消耗的氨水的量之比为1：2，而图象中两次氨水为1：1，故D错误；
故选C．
点评：本题是一道综合知识的考查题，注意平时知识的熟练应用是解题的关键，结合图象来考查增加了难度，题目难度较大．
练习册系列答案
相关题目
下列实验装置及操作正确的是（ ）
A、 构成原电池 |
B、 检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯 |
C、 测定H2O2的分解速率 |
D、 研究钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 |
下列叙述合理的是（ ）
| A、用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体 |
| B、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解 |
| C、用硝酸酸化的AgNO3溶液检验CCl4中是否含有氯元素 |
| D、红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气 |
飓风“桑迪”，是由于气候变暖而形成于大西洋洋面上的一级飓风．2012年10月30日上午6点45分，飓风“桑迪”在新泽西州登陆，截至11月4日上午，已导致美国113人死亡，联合国总部受损．下列与飓风“桑迪”的形成关系最为密切的是（ ）
| A、NO2 |
| B、SO2 |
| C、CO2 |
| D、CO |
历史上最早应用的还原性染料是靛蓝．春秋时期，我国先民已能从蓝草中提出这种染料，早于欧洲1500多年．其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述，错误的是（ ）| A、靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成 |
| B、它的分子式是C16H10N2O2 |
| C、该物质是高分子化合物 |
| D、它是不饱和的有机物 |
X、Y都是短周期元素，原子半径Y＞X，它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是（ ）
| A、X在Y的前一周期 |
| B、X-定是金属元素 |
| C、X、Y可能在同一周期 |
| D、X-定是第三周期II A或ⅣA族元素 |
在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 |
| B、升高温度，可提高CO2转化率 |
| C、增加H2的浓度，可提高CO2转化率 |
| D、改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数 |
