题目内容
下列实验装置及操作正确的是（ ）
A、 构成原电池 |
B、 检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯 |
C、 测定H2O2的分解速率 |
D、 研究钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．氧化反应和还原反应应分开；
B．乙烯有还原性；
C．气体从长颈漏斗中溢出；
D．右边有氢气生成．
B．乙烯有还原性；
C．气体从长颈漏斗中溢出；
D．右边有氢气生成．
解答：
解：A．氧化反应和还原反应应分开，将氯化铁和氯化亚铁交换，故A错误；
B．乙醇也可以使高锰酸钾褪色，水的作用是吸收乙醇，乙烯有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；
C．气体从长颈漏斗中溢出，应用分液漏斗，故C错误；
D．左边消耗氧气，右边有氢气生成，红墨水应左高右低，故D错误．
故选B．
B．乙醇也可以使高锰酸钾褪色，水的作用是吸收乙醇，乙烯有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；
C．气体从长颈漏斗中溢出，应用分液漏斗，故C错误；
D．左边消耗氧气，右边有氢气生成，红墨水应左高右低，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及原电池、物质检验、化学反应速率和电化学腐蚀，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A、用明矾净化饮用水 |
| B、用过滤的方法除去粗盐中的泥沙 |
| C、用煤油保存少量的金属钠 |
| D、用分液的方法分离酒精和水 |
下列选项正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2C（H2CO3） |
| B、等物质的量浓度的三种溶液：①（NH4）2CO3②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞① |
| C、25℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞C（C2O42-） |
| D、CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH） |
下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（ ）
| A、工业上可用电解法制备Mg：MgCl2（熔融）═Mg+Cl2↑ |
| B、向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓ |
| C、用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq） |
| D、用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O |
在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、2c（Na+）=（CO32-）+c（HCO3-）＞c（H2CO3） |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2（CO32-） |
下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（ ）
| A、甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象 |
| B、乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强 |
| C、由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2′-Ea2） kJ?mol-1 |
| D、丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图 |