锌铜原电池装置如图所示.其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过.下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后.甲池的c(SO42-)减小 C. 电池工作一段时间后.乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动.保持溶液中电荷平衡题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A、铜电极上发生氧化反应

B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO₄²^－)减小

C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

略

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在固定体积的密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（g）达到平衡时C的浓度为m mol／L，若温度不变时按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为m mol／L的是

A．2molA+1molB B．2molA+1molB+3molC+1mol D

C．3molC+1molD D．4molA+2molB+3molC

一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g ) 在10L的密闭容器中进行，

（1）测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为_____。

（2）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会（填增大或降低）。

（3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨属于（填强电解质或弱电解质）。

（4）在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色____（填字母）。

A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变

（5）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。求（写出计算过程）

① 该条件下N2的平衡转化率；

② 该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄溶液：c(NH)大小顺序为①>②>③

B．0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液和0.2 mol·L^－1CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)－c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A²^－)

常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L^－1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(　　)

A．点a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na^＋)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．点c所示溶液中：c(SO)＋c(H^＋)＝c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)＋c(NH)

D．点d所示溶液中：c(NH₃·H₂O)>c(SO)>c(OH^－)>c(NH)

废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH₃ )₄²⁺，反应中H₂O₂ 的作用是。写出操作①的名称：。

（2）反应是铜氨溶液中的Cu(NH₃ )₄²⁺与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu²^＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和。若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄ 溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的NH₄Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。

己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是

A． +3 B． +4 C． +5 D．+6

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^－的电子层结构与氦相

同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温下，30 g的2丙醇中含有羟基的数目为0.5NA

B．标准状况下，11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA

C．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO的数目小于NA

D．常温下，1 mol O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA