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在固定体积的密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（g）达到平衡时C的浓度为m mol／L，若温度不变时按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为m mol／L的是

A．2molA+1molB            B．2molA+1molB+3molC+1mol D

C．3molC+1molD            D．4molA+2molB+3molC


B


练习册系列答案
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在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(　　)

A．滴有酚酞的Na2CO3溶液

B．溶有SO2的品红溶液

C．滴有石蕊的AlCl3溶液

D．滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液

已知下列热化学方程式：

① Cl 2 (g) + H2 (g)  2HCl (g)     Δ H = -184.6 kJ/mol

② CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g)   Δ H = +178.2 kJ/mol

③ 2Na (s) + Cl 2 (g)  2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ/mol

请回答：

   （1）上述反应中属于放热反应的是    （填序号，下同），属于吸热反应的是    。

   （2）生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ/mol。

（3）1000 g CaCO3(s)完全分解时，吸收的热量为____ kJ。

已知  （l） ＝H2O（g） ;  △H1＝a kJ·

（2） ＝2H2O（g） ;  △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l）  ;   △H3＝c kJ·

（4） ＝2H2O（l） ;   △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是 (    )

A．a＜c ＜0     B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0    D．2c＝d＞0

高温下，某反应达平衡，平街常数K=，已知恒容时温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

  A．该反应的焓变为正值（△H﹥0）

  B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

  C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

CO、CH4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是           。

（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：                                                              。

下列说法中，不正确的是

 A．化学反应中既有物质变化又有能量变化  

 B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化

 C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等

某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)  △H>0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示

 A．平衡混合气中R的质量分数       B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数       D．达到平衡时L的转化率

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A、  铜电极上发生氧化反应

B、  电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

C、  电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D、  阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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