Question

24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）

　　A、+2　　 B、+3　　 C、+4　　　 D、+5

Answer 1

B

解析:

根据氧化还原反应得失电子总数相等，判断Cr元素在还原产物里的价态。

　　n(Na₂SO₃)=0.05mol·L^-1×0.024L=0.0012mol，

　　n(K₂Cr₂O₇)=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol。

　　

K₂Cr₂O₇在反应中得电子：0.0004×2(6-x)mol e^-；

Na₂SO₃在反应中失电子：0.0012×2mol e^-。

根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂在反应中得失电子数相等，则有：

　　0.0004×2(6-x)=0.0012×2，解得x=3。