题目内容
24mL浓度为0.5mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20mL浓度为0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（ ）
| A、+6 | B、+4 | C、+3 | D、+2 |
分析：该反应中K2Cr2O7是氧化剂，K2Cr2O7中的铬元素为+6价，而Na2SO3是还原剂，其中的硫元素为+4价，根据硫元素的价态特征，+4价硫做还原剂时，只能转变为+6价硫，结合氧化剂和还原剂化合价升降总数相等计算．
解答：解：n（Na2SO3）=0.024L×0.5mol/L=0.012mol，n（K2Cr2O7）=0.02L×0.2mol/L=0.004mol，
根据氧化剂和还原剂化合价升降总数相等，设Cr元素化合价降低为+x价，则有：
0.012mol×（6-4）=0.004mol×2×（6-x），
x=3，
故选C．
根据氧化剂和还原剂化合价升降总数相等，设Cr元素化合价降低为+x价，则有：
0.012mol×（6-4）=0.004mol×2×（6-x），
x=3，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等的角度计算，难度不大．
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