Question

常温常压时，下列叙述不正确的是（　　）

• A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• B、pH=5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③稀盐酸溶液中c（H⁺）_水：①＞②＞③
• C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
• D、0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则b＜a+l

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、等浓度的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液PH大小NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa；
B、氯化铵促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离；
C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子反应后，又继续电离出氢离子，混合溶液呈酸性；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液浓度稀释10倍，溶液中氢离子浓度变化不是10倍；

解答： 解：A、等浓度的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液PH大小NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa，pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A正确；
B、氯化铵促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，pH=5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③稀盐酸溶液中c（H⁺）_水：①＞②=③，故B错误；
C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子反应后，又继续电离出氢离子，混合溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液浓度稀释10倍，醋酸又电离出氢离子，溶液中氢离子浓度变化不是10倍，0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则b＜a+l，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质溶液酸碱性分析，电离平衡影响因素的理解应用，盐类水解和影响水的电离平衡因素的分析判断是解题关键，题目难度中等．