题目内容
在复盐[NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式为（ ）
| A、NH4++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+NH3?H2O |
| B、Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| C、2 Al 3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al （OH）3↓ |
| D、NH4++Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al （OH）3↓+NH3?H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：逐滴加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡少量，完全反应，与NH4Al（SO4）2反应时，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵；
再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加；
当SO42-完全沉淀时，生成Al（OH）3、硫酸钡沉淀、一水合氨，以此来解答．
再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加；
当SO42-完全沉淀时，生成Al（OH）3、硫酸钡沉淀、一水合氨，以此来解答．
解答：
解：A．逐滴加入Ba（OH）2溶液，完全反应，不符合离子的配比，故A错误；
B．以1：2反应时，硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀，故B错误；
C．以2：3反应时，生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸铵，离子反应为2Al 3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al （OH）3↓，故C正确；
D．以1：2反应时，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH4++Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al （OH）3↓+NH3?H2O，故D正确；
故选D．
B．以1：2反应时，硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀，故B错误；
C．以2：3反应时，生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸铵，离子反应为2Al 3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al （OH）3↓，故C正确；
D．以1：2反应时，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH4++Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al （OH）3↓+NH3?H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注意反应的先后顺序，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A、CO2通入饱和Na2CO3溶液中 |
| B、CO2通入CaCl2溶液中 |
| C、NH3通入AlCl3溶液中 |
| D、SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中 |
反应A（g）+B（g） 错误！未找到引用源C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：