题目内容
将1.12g铁粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是（ ）
| A、铁粉完全溶解，溶液中Cl-浓度基本不变 |
| B、往溶液中滴无色KSCN溶液，显红色 |
| C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1 |
| D、反应后，铁粉仍有剩余 |
考点：铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：1.12g铁物质的量n（Fe）=
=0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；
发生的反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
0.02mol 0.04mol 0.06mol
依据上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物质的量为0.01mol，Fe2+物质的量为0.06mol，无金属铁剩余，据此分析解答；
| 1.12g |
| 56g/mol |
发生的反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
0.02mol 0.04mol 0.06mol
依据上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物质的量为0.01mol，Fe2+物质的量为0.06mol，无金属铁剩余，据此分析解答；
解答：
解：1.12g铁物质的量n（Fe）=
=0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；
发生的反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
0.02mol 0.04mol 0.06mol
依据上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物质的量为0.01mol，Fe2+物质的量为0.06mol，无金属铁剩余；
A、铁无剩余，C1-浓度基本不变，故A正确；
B、溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；
C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C正确；
D、铁无剩余，故D错误，
故选：D．
| 1.12g |
| 56g/mol |
发生的反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
0.02mol 0.04mol 0.06mol
依据上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物质的量为0.01mol，Fe2+物质的量为0.06mol，无金属铁剩余；
A、铁无剩余，C1-浓度基本不变，故A正确；
B、溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；
C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C正确；
D、铁无剩余，故D错误，
故选：D．
点评：本题考查了二价铁和三价铁间的相互转化，主要是化学方程式的过量计算判断，关键是剩余溶液中的成分和离子的性质应用．
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