题目内容

20．下列物质只能用排水法收集的是（　　）
A．HClB．CH4C．CH2=CH2D．Cl2

分析 只能用排水法收集，说明该气体能够与空气中的成分发生化学反应或者气体的密度与空气的密度接近，且该气体不与水发生反应、不易溶于水，据此进行判断．

解答 解：A．氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集，可以使用排空气法收集，故A错误；
B．CH4不溶于水，密度比空气小，既可以用排水法收集，也可以用向下排气法收集，故B错误；
C．CH2=CH2的式量为28，空气的平均式量为29，乙烯的密度和空气接近，不能用排气法收集，只能用排水法收集，故C正确；
D．Cl2能溶于水且与水反应，因此Cl2不能用排水法收集，故D错误；
故选C．

点评 本题考查气体的收集方法，题目难度不大，注意实验室收集气体选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，能用排水法收集的气体应为难溶于水且不与水反应的气体．

练习册系列答案
相关题目
10．下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是（　　）
A．煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏
B．煤干馏的目的是得到冶金用的优质焦炭
C．煤的干馏和石油的分馏的本质差别是：干馏是化学变化，而分馏是物理变化
D．工业上芳香烃原料可由煤干馏得到，其存在于干馏所得的焦炉气中
11．下列化学反应中的说法错误的是（　　）
A．化学反应中有物质变化也有能量变化
B．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．图所示的反应为放热反应
8．据报道，科学家已成功合成了少量O4（其结构式是），有关O4的说法正确的是（　　）
A．O4的摩尔质量是64g
B．O4和O2互为同位素
C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4：3
D．O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体
15．A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：
XY 
 ZW
（1）W的最高价氧化物化学式是Cl2O7；Z的原子结构示意图为．
（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（3）AW3可用于净水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．（请用离子方程式表示）
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应．下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是d．
a．升高温度   b．加入催化剂   c．将X的简单气态氢化物及时移离
d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被100mL l.0mol•L-1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；．
（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN-的离子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．
5．一定条件下，有如下反应：
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4 （s）△H2=-1118.3kJ•mol-1
Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2 （g）△H3
（1）试计算，△H3=-13.7kJ•mol-1
（2）已知1100℃时，反应Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2 （g）△H3的化学平衡常数为4.8×10-3．
a．若在1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.020mol•L-1，c（CO）=0.10mol•L-1，此时该反应否（填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是该条件下浓度积Q=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）}{{c}^{4}（CO）}$=1.6×10-3＜4.8×10-3，所以该反应不平衡状态，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
b．若不改变原料配比及其他因素，仅增加高炉的高度，能否使尾气中的CO含量减少．否（填“能”或“否”），理由是增加高炉的高度，不会引起化学平衡的移动，不能使尾气中的CO含量减少．
（3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是ab．
a．（NH4）2CO3溶液     b．NaOH溶液      c．NaHSO3溶液      d．CaCl2溶液．
12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X是地壳中含量最多的元素，由此可知（　　）
 WX  
  YZ 
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
9．原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和（如图所示）不正确的是（镧、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素）（　　）
A．4ZB．4Z+6C．4Z+10D．4Z+14
10．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
（2）写出元素名称A钠，B镁．
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为Na2O2．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网