如表是元素周期表的一部分.针对表中的①〜⑩种元素.问答下列问题主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAVIAⅥAO族2①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素①的名称是硼.比元素⑧质子数多10的元素在周期表中所处位置第四周期第ⅤⅢ族(2)元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3(3)用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程:.该化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，问答下列问题

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	ⅥA	O族
2			①	②	③	④
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素①的名称是硼，比元素⑧质子数多10的元素在周期表中所处位置第四周期第ⅤⅢ族
（2）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（3）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：

，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示②与⑦形成的化合物的电子式：

，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）键形成的．
（5）元素⑥的氢化物的结构式为H-S-H；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为H₂S+Cl₂=S+2HCl
（6）④，⑥、⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-•
（7）某原子有6个电子、7个中子，写出其元素符号：$\stackrel{13}{6}$C．

分析表中的①～⑩中元素分别是B、C、N、O、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）①为B，比元素⑧质子数多10的元素的原子序数为28，与Fe（26）的位置相同；
（2）③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成硝酸铵；
（3）⑨与⑥形成的化合物为K₂S，为离子化合物；
（4）②与⑦形成的化合物为CCl₄，只含C-Cl极性共价键；
（5）元素⑥的氢化物为H₂S，与氯气反应生成S和HCl；
（6）电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
（7）原子有6个电子、7个中子，质量数为13，质子数为6．

解答解：表中的①～⑩中元素分别是B、C、N、O、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）①为B，名称为硼，比元素⑧质子数多10的元素的原子序数为28，与Fe（26）的位置相同，位于第四周期第ⅤⅢ族，
故答案为：硼；第四周期第ⅤⅢ族；
（2）③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成硝酸铵，反应为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（3）⑨与⑥形成的化合物为K₂S，为离子化合物，电子式表示形成过程为，
故答案为：；离子；
（4）②与⑦形成的化合物为CCl₄，只含C-Cl极性共价键，电子式为，
故答案为：；极性；
（5）元素⑥的氢化物为H₂S，结构式为H-S-H，与氯气反应生成S和HCl，反应为H₂S+Cl₂=S+2HCl，
故答案为：H-S-H；H₂S+Cl₂=S+2HCl；
（6）电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则④、⑥、⑦三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-，故答案为：S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（7）原子有6个电子、7个中子，质量数为13，质子数为6，元素符号为$\stackrel{13}{6}$C，故答案为：$\stackrel{13}{6}$C．