题目内容

11．下列各组中的两种物质作用．反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
A．Na 和O2B．NaOH和CO2C．S和O2D．AlCl3和NaOH

分析 一般来说二元酸或对应的酸酐与碱的反应、多元弱酸对应的盐与酸的反应、铝盐与碱或偏铝酸盐与酸的反应，反应物的用量不同，反应的程度不同，以此解答该题．

解答 解：A．Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故A不选；
B．根据CO2和NaOH的相对量的不同可生成Na2CO3、NaHCO3或两种都有，故B不选；
C．硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，故C选；
D．NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．

练习册系列答案
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18．下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在
B．用乙所示的装置除去氯气中的少量H2O
C．用丙所示的装置分离酒精与水
D．用丁所示的装置收集NO
19．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质．

请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为AFe，GFeS；
（2）用物理方法洗去试管内壁的D，应选择的试剂是CS2；
（3）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是C（填字母）；
A．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（4）写出反应E+H2O2→F的离子反应方程式：SO2+H2O2═2H++SO42-；
（5）写出B→C的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1：1，则参加反应的A与F的物质的量之比为2：3．
16．常温下，向某浓度的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量的分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
A．从上图分析知草酸氢钾溶液中存在3个平衡
B．常温下：H2C2O4的Ka1=10-1.2、Ka2=10-4.2
C．图中任意一点都有：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．滴定过程中水的电路程度：点（1.2，0.5）＜点（4.2，0.5）
6．现有①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸  ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）
（1）属于电解质的是①③⑤⑦．
（2）属于非电解质的是②⑥．
（3）能导电的是④⑦．
16．SO2通入下列各溶液中，一定不会产生沉淀的是（　　）
A．氯化钙溶液B．澄清的石灰水C．硝酸钡溶液D．硅酸钠溶液
3．（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4．
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为三角锥形，BF3的分子空间构型为平面三角形．
（3）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有2种，属于d区的元素有8种．
（4）现有下列物质：①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是①；属于分子晶体，且分子为直线型的是②；由单原子分子构成的分子晶体是④；含有极性键的离子化合物是③；能导电且为金属晶体的是⑤．（均填序号）．
20．实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气．发生的离子反应如下：____Cr2O72-+____Cl-+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7
B．Cr2O72-发生了还原反应
C．□处对应的物质是H2O
D．若0.1mol Cr2O72-参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol
1．用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．
（1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理：SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体）．
（4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（5）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式6NO+4NH3$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N2+6H2O．

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