题目内容

18．下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在
B．用乙所示的装置除去氯气中的少量H2O
C．用丙所示的装置分离酒精与水
D．用丁所示的装置收集NO

分析 A．钾元素的检验需要透过蓝色钴玻璃；
B．导管长进短出；
C．蒸馏需要测定馏分的温度；
D．NO能与空气中的氧气反应．

解答 解：A．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素，故A正确；
B．导管长进短出，否则将液体排除，故B错误；
C．因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，冷凝水下进上出，故C错误；
D．NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及离子的检验、物质的分离和除杂等，侧重于学生评价能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握物质的性质的异同．

练习册系列答案
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8．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．OH-和HF均是含有极性键的10电子粒子
C．CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
9．下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1         C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1         S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H1      $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（l）△H2
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1      H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
6．下列说法正确的是（　　）
A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质
B．食盐水中Ca2+、SO42-等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液
C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出
D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质
13．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（　　）
选项操作现象结论
A向甲苯中滴入少量浓溴水，充
分振荡，静置		下层接近无色说明甲苯与溴发生了
取代反应
B向蛋白质溶液中加入适量
CuSO4溶液并充分混合		溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质
C溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入硝酸银溶液溶液中出现淡黄色沉淀说明溴乙烷中含有溴元素
D向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液并加热混合液中无红色沉淀出现说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D
3．下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是（　　）

选项物质（括号内为杂质）除去杂质使用的试剂除去杂质的方法
A Cl2气（HCl气）NaOH溶液，浓硫酸洗气
BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤
CNa2CO3固体（NaHCO3） ----灼烧
DI2 （H2O） CCl4蒸馏
A．AB．BC．CD．D
10．数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些
重要成果．
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+132kJ•mol-1．
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为CO+2H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3OH．
（3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
则以甲醇制一氧化碳的反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）．
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图1的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“氢氧化钠”或“硫酸”）．
（5）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．
由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为．
7．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是：①氯气通入湿润的蓝色石蕊试纸后→红色　②无水硫酸铜遇水蒸气→蓝色　③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色  ④SO2通入高锰酸钾溶液中→紫红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色（　　）
A．①②③④B．①②④⑤C．②④⑤D．②③④
11．下列各组中的两种物质作用．反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
A．Na 和O2B．NaOH和CO2C．S和O2D．AlCl3和NaOH

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