题目内容
下列物质的晶体属于分子晶体的是（ ）
| A、Si |
| B、CO2 |
| C、NaCl |
| D、Cu |
考点：分子晶体
专题：化学键与晶体结构
分析：通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体．如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）．
解答：
解：A．晶体硅是由Si通过共价键形成的原子晶体，故A错误；
B．二氧化碳晶体是通过分子间作用力形成的分子晶体，故B正确；
C．氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子晶体，故C错误；
D．铜是由铜离子和自由电子形成的金属晶体，故D错误，
故选B．
B．二氧化碳晶体是通过分子间作用力形成的分子晶体，故B正确；
C．氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子晶体，故C错误；
D．铜是由铜离子和自由电子形成的金属晶体，故D错误，
故选B．
点评：本题考查晶体类型的判断，难度不大．要注意晶体的构成粒子．
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下列说法中正确的是（ ）
| A、8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0则该反应一定能自发进行 | ||||
| B、常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 | ||||
| C、催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变 | ||||
D、NH3?H2O溶液加水稀释后，溶液中
|
下列物质不属于有机物的是（ ）
| A、橡胶 | B、硅胶 | C、油脂 | D、蛋白质 |
在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、c（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3 |
| B、水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| C、加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、S2- |
| D、加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、HSO3- |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||
| B、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O | ||
| C、向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓ | ||
D、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag（NH3）2]++2OH-
|
在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
| A、标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol?L-1的硫酸中 |
| B、向100mL 3mol?L-1的硝酸中加入5.6g铁 |
| C、用50mL 8mol?L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气（指其中的盐酸被完全消耗） |
| D、在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3mol氢气和2mol氮气合成氨 |
将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是（ ）
| 序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| ① | CO2 | SO2 | Ca（OH）2 |
| ② | HCl | CO2 | Ca（OH）2 |
| ③ | CO2 | SO2 | Ba（NO3）2 |
| ④ | NO2 | SO2 | BaCl2 |
| ⑤ | CO2 | NO2 | CaCl2 |
| ⑥ | O2 | NH3 | AlCl3 |
| A、①②⑤ | B、①③④⑤⑥ |
| C、①②③④⑥ | D、全部 |
标准状况下有①4.48L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③18克H2O ④0.3mol NH3．下列对这四种物质的关系从小到大表示正确的是（ ）
| A、体积：④＜①＜②＜③ |
| B、密度：①＜④＜②＜③ |
| C、质量：④＜①＜③＜② |
| D、氢原子数：①＜④＜②＜③ |