Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0则该反应一定能自发进行
• B、常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
• C、催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变
• D、NH₃?H₂O溶液加水稀释后，溶液中

  c(NH3?H2O)

  c(N H + 4 )

  的值增大

Answer 1

考点：焓变和熵变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析；
B、盐酸抑制水的电离，氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离；
C、催化剂改变反应速率不改变平衡和反应焓变；
D、NH₃?H₂O溶液加水稀释，促进电离．

解答： 解：A、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析，8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，则该反应一定能自发进行，故A正确；
B、盐酸抑制水的电离，氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度不相同，故B错误；
C、催化剂改变反应速率不改变平衡和反应焓变，故C错误；
D、NH₃?H₂O溶液加水稀释促进电离，一水合氨物质的量减小，铵根离子物质的量增大，溶液中

c(NH3?H2O)

c(N H + 4 )

的值减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，影响水的电离的因素分析，弱电解质电离平衡的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．