题目内容

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、25℃时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAB、电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C、1L 0.5mol?L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+数目为NAD、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氢离子的浓度为0.01mol/L；
B．活泼金属先失电子；
C．铵根能发生水解；
D．碘离子还原性大于二价铁离子．
解答：解：A．pH=2，氢离子的浓度为0.01mol/L，则：0.01×1=0.01mol，数目为0.01NA，故A错误；
B．活泼金属先失电子，粗铜中比铜活泼的金属先失去电子，则溶解铜小于32g，故B错误；
C．铵根能发生水解，数目小于NA，故C错误；
D．碘离子还原性大于二价铁离子，先氧化碘离子，转移电子的数目至少为3NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题，碘离子还原性大于二价铁离子，D为易错点．
练习册系列答案
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阿伏加德罗常为NA，下列说法中正确的是（　　）
A、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积B、常温常压下，16g甲基（-CH3）所含电子数为10NAC、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NAD、标准状况下，2.24L 三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NA
若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，5.6L CCl4含有的C-Cl共价键数为NAB、2.4g Mg与足量稀硫酸反应时，失去电子数为0.1NAC、l L0.5mol．L-1 CuCl2 溶液中含有的 Cu2+数为0.5NAD、16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、46g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为NAB、用含4mol HCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应生成的氯气在标准状况下的体积为22.4LC、0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成钠的氧化物的混合物时，失去的电子数为0.1NAD、1mol苯中含有3NA个碳碳双键
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、铁与足量稀硝酸反应，1mol Fe失去电子数为3NAB、常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为3NAC、1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中有NA个NH4+D、1mol冰醋酸和lmol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、22.4L NH3中含氮原子数为 NAB、1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC、1 L 0.1mol?L-1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 NAD、1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A、标准状况下，1，12 L氡气（
 
222
86
Rn）中含中子数目为6.8NA
B、7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是0.3NA
C、某温度时1 L pH=6的纯水所含OH-数目为1.0×10-6NA
D、用惰性电极电解1L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4 g金属
等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L（标准状况）．向反应后的溶液中加入1mol?L-1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤．下列有关说法错误的是（　　）
A、混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：lB、需加入NaOH溶液1000mLC、稀硝酸的物质的量浓度是2mol?L-1D、最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是（　　）
选项abcd
ASO2SO3SH2SO4
BNa2ONa2O2NaNaOH
CCOCO2CH2CO3
DAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3
A、AB、BC、CD、D

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