Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A、标准状况下，1，12 L氡气（

  222 86

  Rn）中含中子数目为6.8N_A
• B、7.8 g Na₂S和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是0.3N_A
• C、某温度时1 L pH=6的纯水所含OH^-数目为1.0×10^-6N_A
• D、用惰性电极电解1L浓度均为2 mol/L的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液，当有0.2N_A个电子转移时，理论上阴极析出6.4 g金属

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据氡气的体积计算出物质的量及含有的中子数；
B、根据过氧化钠中的阴离子是过氧根离子判断；
C、根据溶液的pH和溶液的体积计算出溶液中的氢氧根离子的物质的量及数目；
D、根据转移的电子数目计算出电子的物质的量，再根据银离子和铜离子的氧化性判断析出金属质量．

解答：解：A、标准状况下，1.12L氡气的物质的量为0.05mol，含有中子的物质的量为：（222-86）×0.05mol=6.8mol，含中子数目为6.8N_A，故A正确；
B、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量都是78g/mol，7.8g混合物的物质的量为0.1mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，所以含有0.2mol钠离子、0.1mol硫离子和过氧根离子，含有的阴、阳离子总数是0.3N_A，故B正确；
C、某温度时1 L pH=6的纯水中，含有氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，都为1.0×10^-6mol，所含OH^-数目为1.0×10^-6N_A，故C正确；
D、有0.2N_A个电子转移时，转移的电子的物质的量为0.2mol，由于银离子氧化性大于铜离子，电解时银离子先放电，阴极析出的金属质量大于6.4g，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意电解硝酸银和硝酸铜溶液时离子的放电顺序，注意过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，本题难度不大．