Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、在0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、向0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol?L^-1 NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液一定存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，据此分析解答即可；
B、依据质子守恒判断即可；
C、向0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，发生反应：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故此时溶液中成分是等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠混合，据此分析即可；
D、若CH₃COONa和CH₃COOH溶液混合，可能呈中性，可能呈酸性，据此分析解答即可．

解答： 解：A、常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大，所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B、溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），即：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C、0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，发生反应：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故此时溶液中成分是等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠混合，因CO₃^2-第一步水解远大于第二步水解，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的水解程度大，即溶液中：c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C错误；
D、CH₃COONa和CH₃COOH溶液混合，若此溶液呈酸性，则有：c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误，故选B．

点评：本题主要考查的是溶液中离子浓度大小比较以及盐类水解的应用，综合性较强，难度较大，注意综合应用质子守恒以及溶液酸碱性解题．