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8.有一种有机化合物,其结构简式如下,下列有关它的性质叙述中,正确的是(  )
A.有弱酸性,能与NaHCO3溶液反应
B.在一定条件下,1 mol该物质最多能与7 mol NaOH完全反应
C.在一定条件下,1 mol该物质可以和8 mol H2发生加成反应
D.能发生水解反应,水解后能生成两种物质

分析 由结构可知,分子中含酚-OH、-COOC-、-COOH,结合酚、酯、羧酸的性质来解答.

解答 解:A.含-COOH,具有酸性,能与NaHCO3溶液反应,故A正确;
B.酚-OH、-COOC-、-COOH均与NaOH反应,且水解生成的酚-OH也反应,则1 mol该物质最多能与8 mol NaOH完全反应,故B错误;
C.只有苯环与氢气发生加成反应,1 mol该物质可以和6 mol H2发生加成反应,故C错误;
D.由结构可知,水解生成的有机物只有一种,苯环上有3个相邻的-OH,与中间-OH相对的位置含-COOH,故D错误;
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重酚、酯、羧酸的性质及分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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16.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸,烧瓶中加入的试剂是MnO2
(2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用除去Cl2中的HCl气体.
(3)装置B中盛放的试剂是A(选填下列所给试剂的代码),实验现象为有淡黄色沉淀生成,化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,该反应属于四种基本反应类型中的置换反应.
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)从原子结构角度分析氯元素非金属性比硫元素非金属性强的原因Cl原子、S原子的电子层数相同,但最外层电子数Cl原子是7,S原子是6,且原子半径Cl<S,因此,在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构,故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强.
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强(其他合理答案均可).
(6)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气.在该反应中,Cl元素的化合价既有升高又有降低,即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子,能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性?简述你的理由.不能,金属性强弱的判断以元素的单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度,以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据.非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断(其他合理答案均可).

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