Question

14．现有两种有机化合物，不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，则完全燃烧时消耗氧气和生成的水的物质的量也不变．则它们可能是（　　）

• A．
• B． 甲苯和C₃H₈O₃
• C． CH₄、C₂H₄O₂
• D． C₃H₄、C₃H₆O

Answer 1

分析 令烃及烃的含氧衍生物组成通式为C_xH_yO_z，总物质的量一定时，以任意比混合，有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量不变，则化学式中的氢原子个数相同，每摩尔有机物耗氧量（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）mol相同即符合题意．

解答 解：A．分子式分别为C₆H₆O、C₇H₈O，H原子数不同，故当物质的量之和不变时，生成水的量随着两者的比例的不同而改变，故A错误；
B.1molC₇H₈燃烧（7+$\frac{8}{4}$）mol=9mol氧气，而1molC₃H₈O₃燃烧消耗（3+$\frac{8}{4}$-$\frac{3}{2}$）mol=$\frac{7}{2}$mol氧气，故当物质的量之和不变时，混合物消耗的氧气的量随着两者的比例的不同而改变，故B错误；
C.1molCH₄消耗2mol氧气，1molC₂H₄O₂消耗2mol氧气，且两者中均含4个氢原子，故当两者的物质的量之和不变时，完全燃烧时消耗氧气和生成的水的物质的量也不变，故C正确；
D．C₃H₄和C₃H₆O的氢原子数不同，故当两者物质的量之和不变时，生成水的量随着两者的比例的不同而改变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的燃烧计算，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力的考查，掌握利用燃烧通式法进行的分析解答，本题中学生容易按照总质量一定来解答而出错．