题目内容

7．在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式．下列“推理”正确的是（　　）
A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，则SiH4沸点高于CH4
C．加热蒸发食盐水可以得到NaCl（s），则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3（s）
D．盐酸和氧化亚铁反应只生成盐和水，则硝酸和氧化亚铁反应也只生成盐和水

分析 A．由于甲基对苯环影响，使苯环中氢变得活泼；
B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高；
C．氯化铁属于强酸弱碱盐，水解生成Fe（OH）3和HCl，加热促进水解；
D．硝酸具有强氧化性．

解答 解：A．由于甲基对苯环影响，使苯环中氢变得活泼，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，故A错误；
B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，甲烷和硅烷中都不含有氢键且结构和组成相似，所以SiH4沸点高于CH4，故B正确；
C．氯化铁属于强酸弱碱盐，水解生成Fe（OH）3和HCl，加热促进水解，所以加热蒸发FeCl3溶液可不能获得FeCl3（s），故C错误；
D．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，故D错误，
故选B．

点评 本题考查化学反应规律及规律中的异常现象，为高考高频点，涉及物质性质、盐类水解、熔沸点比较及氧化还原反应，综合性较强，注意规律中的反常现象，会采用举例法解答，注意氢键只影响物质物理性质不影响化学性质．

练习册系列答案
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11．2016年我国将实施新的《环境空气质量标准》．下列措施有利于改善大气质量、保护环境的是（　　）
A．大力发展火力发电
B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
C．开发利用太阳能、氢能等新能源
D．焚烧城市垃圾不露天堆放
12．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
A．碱性氧化物   氧化铁   FeOB．酸性氧化物   碳酸气     C0
C．酸       硫酸     H2SD．盐      纯碱      Na2CO3
9．反应NaH+H2O═NaOH+H2↑，生成1mol H2转移电子数目1mol．
2．常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂，橡胶硫化剂（C14H10O4，CAS号为94-36-0）已被禁用．下面是以物质A为原料合成C14H10O4，的流程：

提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同．
请回答下列问题：
（1）物质A的名称为苯，物质C中含有的官能团的名称为碳碳双键，D的结构简式为；
（2）反应①～④中属于取代反应的有①②④；
（3）反应②的化学反应方程式；
（4）某物质E为漂白剂（C14H10O4，）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有6种；
①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH
②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰．
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件．
示例如下：
A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$．
12．NA为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
B．32g Cu与足量的S完全反应转移的电子数为NA
C．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3.5NA
D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
19．下列说法正确的是（　　）
A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应
B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成
C．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
D．工业合成氨通常采用400～500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为：NA个
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2NA个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量一定减少64g
17．已知c（NH4Cl）＜0.1moL/L时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（　　）
A．10 mLB．5 mLC．大于5mLD．小于5mL

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